Indicar las estructuras de Lewis y la geometría de las moléculas de:
a) Trióxido de azufre.
b) Hidruro de fósforo.
c) Ión nitrato.
Solución:
Categoría: ENLACE QUÍMICO
Fórmula electrón punto o de Lewis 03
Representa la estructura de Lewis de los siguientes compuestos justificando la valencia del formador e indicando en su caso covalencias dativas y localización de la carga iónica:
a) Hidrogenosulfito
b) Óxido de cloro (V)
c) Disilicato
Solución:
Fórmula electrón punto o de Lewis 02
Representar las estructuras de Lewis de la molécula: CO2.
Solución:
Estructura de Lewis de los átomos:
El carbono pertenece al grupo IV A (14), por tanto en su última capa tiene 4 electrones.
El oxígeno pertenece al grupo VI A (16), luego en su última capa tiene 6 electrones.
Número de electrones de valencia:
Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:
Número de enlaces:
(Cuatro pares de electrones enlazantes)
Aparentemente no hay suficientes átomos de oxígeno para que se formen 4 enlaces, pero cada átomo de oxígeno necesita dos electrones, por tanto los enlaces del átomo central serán dos covalentes dobles, con lo que resultan un total de cuatro enlaces.
Número de pares de electrones no enlazantes:
(Cuatro pares de electrones no enlazantes)
Estructura de Lewis para la molécula:
Fórmula electrón punto o de Lewis 01
Representa mediante el modelo de Lewis el enlace del: Cl2.
Solución:
Estructura de Lewis de los átomos:
El cloro pertenece al grupo VII A (17), luego en su última capa tiene siete electrones.
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Número de electrones de valencia:
Como la molécula consta de dos átomos de cloro:
Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:
Número de enlaces:
(Un par de electrones enlazantes)
Número de pares de electrones no enlazantes:
(Seis pares de electrones no enlazantes)
Estructura de Lewis para la molécula: