Neutralización ácido-base 11

 

Para neutralizar  25 cm³ de ácido fosfórico se necesitan 20,8 cm³ de hidróxido de potasio de concentración 8 g/L. Calcula la concentración del ácido en g/l.

 

 

Solución:

Datos: V(H₃PO₄) =25 cm³; V(KOH) = 20,8 cm³; C(KOH) = 8 g/L

Reacción de neutralización:

H₃PO₄ + 3 KOH → K₃PO₄ + 3 H₂O

Masa de hidróxido que se neutraliza:

20,8 cm³·(8 g/1000 cm³) = 0,1664 g

Moles de hidróxido que se neutralizan:

P_m(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

0,1664 g·(mol/56 g) = 0,003 moles de KOH

Moles de ácido que reaccionan:

0,003 moles KOH·(mol H₃PO₄/3 moles KOH) = 0,01 mol H₃PO₄

Masa de ácido que reaccionan:

P_m(H₃PO₄) = 3 + 31 + 64 = 98

0,001 mol·(98 g/mol) = 0,098 g H₃PO₄

Concentración del ácido:

(0,098 g/25 cm³)·(1000 cm³/L) = 3,92 g/L