Polaridad 02

 

Representa, mediante un diagrama de Lewis, las siguientes moléculas, CO2, CH4 y CH3Cl, justificando razonadamente la polaridad de las moléculas.

 

 

Solución:

Molécula de CO2:

Estructura de Lewis de los átomos:

El carbono pertenece al grupo IVA, luego en su última capa tiene 4 electrones.

El oxígeno pertenece al grupo VIA, por tanto en su última capa tiene 6 electrones.

Número de electrones de valencia de la molécula:

ne,v = 1·4 (C) + 2·6 (H) = 16

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

ne = 1·8 (C) + 2·8 (O) = 24

Número de enlaces:

n = (24 – 16)/2 = 4 (Cuatro pares de electrones enlazantes)

Como hay cuatro enlaces y únicamente dos átomos de oxígeno los enlaces han de ser dobles.

Número de pares de electrones no enlazantes:

n’e = (ne,v – 2·n)/2 = (16 – 2·4)/2 = 4 (Cuatro pares de electrones no enlazantes)

POLARIDAD 02,1

Nº. estérico (nº de pares de electrones del átomo central) = 2

Nº de pares solitarios del átomo central = 0

Como el número estérico es 2 y el número de pares solitarios es 0, la forma de la molécula predicha de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia dirigida (RPECV)  es lineal.

POLARIDAD 02,2

Los enlaces de esta molécula son polares pero como:

POLARIDAD 02,3

la molécula es apolar.

Molécula de CH4:

Estructura de Lewis de los átomos:

El carbono pertenece al grupo IVA, luego en su última capa tiene 4 electrones.

El hidrógeno pertenece al grupo IA, por tanto en su última capa tiene 1 electrón.

Número de electrones de valencia de la molécula:

ne,v = 1·4 (C) + 4·1 (H) = 8

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

ne = 1·8 (C) + 4·2 (H) = 16

Número de enlaces:

n = (16 – 8)/2 = 4 (Cuatro pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n’e = (ne,v – 2·n)/2 = (8 – 2·4)/2 = 0

Nº. estérico (nº de pares de electrones del átomo central) = 4

Nº de pares solitarios del átomo central = 0

Como el número estérico es 4 y el número de pares solitarios del átomo central es 0, la forma de la molécula predicha de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia dirigida (RPECV)  es tetraédrica.

POLARIDAD 02,4

La molécula de metano es simétrica, se anulan los dipolos de sus enlaces y resulta un momento dipolar nulo, luego la molécula es apolar.

Molécula de CH3Cl:

Estructura de Lewis de los átomos:

El carbono pertenece al grupo IV A (14), luego en su última capa tiene 4 electrones.

El hidrógeno pertenece al grupo IA, por tanto en su última capa tiene 1 electrón.

El cloro pertenece al grupo VIIA, por tanto en su última capa tiene 7 electrones.

Número de electrones de valencia de la molécula:

ne,v = 1·4 (C) + 3·1 (H) + 1·7 = 14

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

ne = 1·8 (C) + 3·2 (H) + 1·8 (Cl) = 22

Número de enlaces:

n = (22 – 14)/2 = 4 (Cuatro pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n’e = (ne,v – 2·n)/2 = (14 – 2·4)/2 = 3

Nº. estérico (nº de pares de electrones del átomo central) = 4

Nº de pares solitarios del átomo central = 0

Como el número estérico es 4 y el número de pares solitarios del átomo central es 0, la forma de la molécula predicha de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia dirigida (RPECV)  es tetraédrica.

POLARIDAD 02,5

Aunque la molécula CH3Cl es simétrica, no se anulan los dipolos de sus enlaces ya que el átomo central está unido a átomos diferentes (la polaridad del enlace Cl–C es más intensa, debido a la mayor diferencia de electronegatividad  entre los átomos de cloro y carbono, que entre los átomos de oxígeno y carbono), por tanto la molécula es polar

 

 


Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

Este sitio usa Akismet para reducir el spam. Aprende cómo se procesan los datos de tus comentarios.