Geometría molecular 06

 

Halla la geometría de los siguientes compuestos:

a)  IF5

b)  H2O

c)  CO2

 

 

Solución:

a)  IF5

Estructura de Lewis de los átomos:

El yodo pertenece al grupo VIIA, luego en su última capa tiene siete electrones:

FORMULA DE LEWIS 09,5

El flúor pertenece al grupo VIIA, luego en su última capa tiene siete electrones.

FORMULA DE LEWIS 08,3

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·7 (I) + 5·7 (F) = 42

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

En este caso no se puede cumplir la regla del octeto ya que, por haber cinco átomos de flúor, el átomo de yodo comparte 5 electrones y le sobran 2, por tanto su número total de electrones será 12.

Número de electrones totales:

ne = 1·12 (I) + 5·8 (F) = 52

Número de enlaces:

n = (52 – 42)/2 = 5 (cinco pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (42 – 2·5)/2 = 16

Estructura de Lewis para la molécula:

GEOMETRIA MOLECULAR 06,1

Los pares de electrones no enlazantes de los átomos de flúor (3 por cada átomo de flúor) se han suprimido y los enlazantes se han sustituido por un guión.

Nº. estérico = 6

Nº de pares solitarios = 1

Forma molecular: Octaédrica.

Geometría (configuración más estable): Tetragonal piramidal o piramidal cuadrada.

GEOMETRIA MOLECULAR 06,2

b)  H2O

Estructura de Lewis de los átomos:

El hidrógeno pertenece al grupo IA, por tanto en su última capa tiene 1 electrón.

FORMULA DE LEWIS 06,1

El oxígeno pertenece al grupo VIA, luego en su última capa tiene 6 electrones.

FORMULA ELECTRON PUNTO 06,2

Número de electrones de valencia:

ne,v = 2·1 (H) + 1·6 (O) = 8

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

Número de electrones totales:

ne = 2·2 (H) + 1·8 (Cl) + 3·8 (O) = 12

Número de enlaces:

n = (12 – 8)/2 = 2 (dos pares de electrones enlazantes)

El hidrógeno únicamente necesita dos electrones para alcanzar la estructura de gas noble (He), luego no cumple la regla del octeto.

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (8 – 2·2)/2 = 2

Estructura de Lewis para la molécula:

FORMULA DE LEWIS 08,8

Nº. estérico = 4

Nº de pares solitarios = 2

Forma molecular: Tetraédrica.

Geometría (configuración más estable): Angular en forma de V.

GEOMETRIA MOLECULAR 06,3

c)  CO2

Estructura de Lewis de los átomos:

El carbono pertenece al grupo IVA, por tanto en su última capa tiene 4 electrones.

FORMULA ELECTRON PUNTO 06,1

El oxígeno pertenece al grupo VIA, luego en su última capa tiene 6 electrones.

FORMULA ELECTRON PUNTO 06,2

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·4 (C) + 2·6 (O) =16

Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:

ne,t =  1·8 (C) + 2·8 (O) = 24

Número de enlaces:

n = (24 – 16)/2 = 4  (cuatro pares de electrones enlazantes)

Aparentemente no hay suficientes átomos de oxígeno para que se formen 4 enlaces, pero cada átomo de oxígeno necesita dos electrones, por tanto los enlaces del átomo central (C) serán dos covalentes dobles, con lo que resultan un total de cuatro enlaces.

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (16 – 2·4)/2 = 4 (cuatro pares de electrones no enlazantes)

Estructura de Lewis para la molécula:

GEOMETRIA MOLECULAR 06,4

Nº. estérico = 2

Nº de pares solitarios = 0

Forma molecular: Lineal.

Geometría (configuración más estable): Lineal. 

GEOMETRIA MOLECULAR 06,5

 

 


Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

Este sitio usa Akismet para reducir el spam. Aprende cómo se procesan los datos de tus comentarios.