Halla la geometría de los siguientes compuestos:
a) AsCl3
b) TeCl4
Solución:
a) Estructura de Lewis de los átomos:
El arsénico pertenece al grupo VA, por tanto en su última capa tiene 5 electrones.
El cloro pertenece al grupo VIIA, por tanto en su última capa tiene 7 electrones.
Número de electrones de valencia:
ne,v = 1·5 (As) + 3·7 (Cl) = 26
Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:
Número de electrones totales:
ne = 1·8 (As) + 3·8 (Cl) = 32
Número de enlaces:
n = (32 – 26)/2 = 3 (tres pares de electrones enlazantes)
Número de pares de electrones no enlazantes:
n'e = (nº e– de valencia – 2·nº enlaces)/2
n'e = (26 – 2·3)/2 = 10
Estructura de Lewis para la molécula:
Nº. estérico = 4
Nº de pares solitarios = 1
Forma molecular: Tetraédrica
Geometría (configuración más estable): Piramidal trigonal.
b) Estructura de Lewis de los átomos:
Teluro (Grupo VIA) → 6 electrones:
Cloro (Grupo VIIA) → 7 electrones:
Número de electrones de valencia:
ne,v = 1·6 (Te) + 4·7 (Cl) = 34
Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:
Número de electrones totales:
En este caso no se puede cumplir la regla del octeto ya que, por haber cuatro átomos de cloro, el átomo de teluro comparte 4 electrones y le quedan 2, por tanto su número total de electrones será 10.
ne = 1·10 (Te) + 4·8 (Cl) = 42
Número de enlaces:
n = (42 – 34)/2 = 4 (cuatro pares de electrones enlazantes)
Número de pares de electrones no enlazantes:
n'e = (nº e– de valencia – 2·nº enlaces)/2
n'e = (34 – 2·4)/2 = 13
Estructura de Lewis para la molécula:
Nº. estérico = 5
Nº de pares solitarios = 1
Forma molecular: Bipiramidal trigonal.
Geometría (configuración más estable): Balancín o Tetraedro irregular.
gracias me ayudo mucho
bien explicado muchas gracias