Utilizando el método RPENV, describe la forma geométrica de la molécula de amoniaco.
Solución:
Estructura de Lewis para los átomos:
Configuración electrónica del nitrógeno (átomo central):
Configuración electrónica del hidrógeno:
Número de electrones de valencia:
ne,v = 1·5 (N) + 3·1 (H) = 8
Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:
ne = 1·8 (N) + 3·2 (H) = 14
El hidrógeno únicamente necesita dos electrones para alcanzar la estructura de gas noble (He), luego no cumple la regla del octeto.
Número de enlaces:
n = (14 – 8)/2 = 3 (Tres pares de electrones enlazantes)
Número de pares de electrones no enlazantes:
n'e = (nº e– de valencia – 2·nº enlaces)/2
n'e = (8 – 2·3)/2 = 1 (Un par de electrones no enlazantes)
Estructura de Lewis para la molécula:
Nº. estérico = 4 (nº de pares de electrones del átomo central)
Nº de pares solitarios del átomo central = 1
Enlaces: Tres simples.
Como el número estérico es 4, la forma de la molécula predicha de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia dirigida es: Tetraédrica.
Geometría: El número de pares solitarios (no enlazantes) del átomo central es uno, luego la configuración más estable es: Piramidal trigonal.