Geometría molecular 03

 

Utilizando el método RPENV, describe la forma geométrica de la molécula de amoniaco.

 

 

Solución:

Estructura de Lewis para los átomos:

Configuración electrónica del nitrógeno (átomo central):

Configuración electrónica del hidrógeno:

Número de electrones de valencia:

n_e,v = 1·5 (N) + 3·1 (H) = 8

Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:

n_e = 1·8 (N) + 3·2 (H) = 14

El hidrógeno únicamente necesita dos electrones para alcanzar la estructura de gas noble (He), luego no cumple la regla del octeto.

Número de enlaces:

n = (14 – 8)/2 = 3 (Tres pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'_e = (nº e^– de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'_e = (8 – 2·3)/2 = 1 (Un par de electrones no enlazantes)

Estructura de Lewis para la molécula:

Nº. estérico = 4 (nº de pares de electrones del átomo central)

Nº de pares solitarios del átomo central = 1

Enlaces: Tres simples.

Como el número estérico es 4, la forma de la molécula predicha de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia dirigida es: Tetraédrica.

Geometría: El número de pares solitarios (no enlazantes) del átomo central es uno, luego la configuración más estable es: Piramidal trigonal.