Calcula el de la energía, en eV, que se libera cuando el electrón de un átomo de hidrógeno excitado pasa del nivel n = 4 a n = 3.
Datos: h = 6,63·10–34 J · s; m = 9,1·10–31 kg; q = 1,6·10–19 C
Solución:
Datos: n2 = 4; n1 = 3; h = 6,63·10–34 J · s; m = 9,1·10–31 kg; q = 1,6·10–19 C
Energía del electrón al cambiar de órbita según Bohr:
E = 1,05·10–19 J
E = 1,05·10–19 J·(eV/1,6·10–19 J) = 0,66 eV
