Porcentajes en masa y en volumen. Densidad 17

 

Se toman 150 g de una disolución al 60% y se reparten en dos vasos con 50 y 100 g de disolución respectivamente. Al primer vaso se le añaden 150 g de disolvente y al segundo se le añaden 225 g de soluto y a continuación se unen las dos disoluciones. Calcula el porcentaje en soluto de la disolución así obtenida.

 

 

Solución:

Datos:

m0 = 150 g del 60%

V1 = 50 g m1 (disolvente) = 150 g

V2 =100 g m2 (soluto) = 225 g

Gramos totales de disolución:

m = 150 g + 150 g + 225 g = 525 g

Gramos de soluto:

150 g·(60/100) + 225 g = 315 g

Porcentaje en soluto de la disolución final:

(315 g/525 g)·100 = 60%

 

 

 

Porcentajes en masa y en volumen. Densidad 16

 

Se tiene una disolución 2 molar de hidróxido de calcio. La densidad de la disolución es 1,5 g/cm3. Hallar la concentración en %.

Datos: Ca = 40,  H = 1,  O = 16.

 

 

Solución:

Datos: M[Ca(OH)2] = 2 moles/L; d = 1,5 g/cm3

Para poder hallar el porcentaje de la concentración debemos encontrar los gramos de soluto (el hidróxido) y los gramos de la disolución.

Supongamos que partimos de un litro de disolución o sea, de 1000 cm3, luego tendremos 2 moles de hidróxido.

Gramos de soluto:

Peso molecular:

Pm[Ca(OH)2] = 40 + 2·16 + 2·1 = 74

2 moles·(74 g/mol) = 148 g de Ca(OH)2

Gramos de disolución:

1000 cm3·(1,5 g/cm3) = 1500 g

Porcentaje disolución:

(148 g Ca(OH)2/1500 g disolución)·100 = 9,87%

 

 

 

Porcentajes en masa y en volumen. Densidad 15

 

El alcohol absoluto (100%) tiene una densidad de 0,794 g/cm3; el del 95% en volumen, 0,817 g/cm3. Calcula el % en peso del alcohol contenido en el del 95% en volumen.

 

 

Solución:

Datos: d(100%)peso = 0,794 g/cm3; d’(95%)volumen = 0,817 g/cm3

Supongamos que se tiene 100 cm3 del 95% en volumen, luego en él habrá 100 cm3 de disolución y 95 cm3 de alcohol. Veamos la masa de alcohol que hay en estos 100 cm3:

(0,817 g/cm3) = m’/100 cm3 → m’ = 81,7 g

En los 100 cm3 del 95% en volumen supuesto hay 81,7 g de alcohol.

Los 95 cm3 del alcohol supuesto inicialmente son del 100%, luego:

(0,794 g/cm3) = m/95 cm3 → m = 75,43 g

Porcentaje en peso del alcohol del 95% en volumen:

% = (m/m’) x 100 = (75,43 g/81,7 g) x 100 = 92,33

Se trata de alcohol de 92,33% en peso.

 

 

 

Porcentajes en masa y en volumen. Densidad 14

 

En un globo de 300 litros lleno de aire: ¿Cuántos litros de oxígeno y cuántos de hidrógeno habrá?

Datos: % de oxígeno en el aire = 21% en volumen. % de hidrógeno en el aire = 1%.

 

 

Solución:

Dato: V(aire) = 300 L

Volumen de oxígeno:

300 L·(21/100) = 63 L

Volumen de hidrógeno:

300 L·(1/100) = 3 L

 

 

 

Porcentajes en masa y en volumen. Densidad 13

 

Un litro de disolución de 40% en masa de NaCl debes prepararla, con 20 g de dicho compuesto y agua. ¿Cuánta agua necesitaré? Ten en cuenta que la densidad de la disolución es de 1,25 g/mL.

 

 

Solución:

Datos: V = 1 L del 40% en NaCl; m(NaCl) = 20 g; d = 1,25 g/mL

Masa de disolución que se necesita:

20 g NaCl·(100 g disolución/40 g NaCL) = 50 g disolución

Volumen de disolución:

50 g·(mL/1,25 g) = 40 mL = 0,04 L

Para que la disolución sea del 40% no se puede preparar un litro.

Veamos cuánta agua es necesaria para preparar 0,04 L de disolución al 40%:

50 g disolución – 20 g de NaCl = 30 g agua

Volumen de agua:

30 g·(1 mL/g) = 30 mL