Reacciones redox. Cálculos estequiométricos 01

 

Dada la reacción no ajustada:

 
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
 
a)      Razone cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.
 
b)      Ajuste la reacción molecular.
 
c)      Calcule los gramos de sulfato de hierro (II) que reaccionarán con 50 mL de una disolución acuosa que contiene un 1 g de dicromato potásico.
 
Datos: Masas atómicas Cr = 52, O = 16, K = 39, Fe = 56, S = 32, H = 1
 
Solución:

ORRCE401

 

 

Ajuste de reacciones redox por el método ión-electrón 03

 

Ajustar por el método del ión–electrón la siguiente reacción redox, e indicar cual es el proceso de oxidación y el de reducción, así como el agente oxidante y el agente reductor. Nombra a su vez todas las especies químicas que aparecen en dicha reacción.

 
KMnO4 + HCl +H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
 
Solución:

ORARMIE403

 

Números de oxidación, oxidante y reductor 01

 

De la siguiente reacción identifica: oxidante y reductor, proceso de oxidación y reducción, y describe la transferencia de electrones.

 
Estaño + 4 ácido nítrico → Nitrato de estaño (II) + 2 dióxido de nitrógeno + 2 agua.
 
Solución:
 
Reacción:
 
Sn + 4 HNO3 → Sn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
 
Para hallar los números de oxidación debemos tener en cuenta que el oxígeno actúa con el número oxidación –2 (excepto cuando se trata de un peróxido), el hidrógeno con +1 (–1 en los hidruros) y el número de oxidación de un elemento es cero.
 
Realizaremos un par de ejemplos para obtener los números de oxidación de aquellos elementos que puedan presentar “alguna dificultad”.
 
 
Puede servir de ayuda, siempre que el elemento no esté solo, asociar la valencia con la que actúa dentro del compuesto, asignándole el signo que le corresponda (positivo o negativo), con su número de oxidación, teniendo en cuenta que si es un metal siempre será positivo y lo mismo ocurrirá, aunque sea un no metal, si se encuentra con el oxígeno. 
 
Números de oxidación de cada elemento:
 
 
El estaño ha pasado de 0 a +2, es decir, ha aumentado su número de oxidación, luego se ha oxidado, por tanto es el reductor. En este caso ha habido un proceso de oxidación.
 
El nitrógeno ha pasado de +5 a +4 (en el dióxido de nitrógeno), o sea, ha disminuido su número de oxidación, luego se ha reducido, por tanto es el oxidante. En este caso ha habido un proceso de reducción.
 
Transferencia de electrones: