Gases ideales 02

 

Un gas se encuentra en un recipiente de 50 litros de capacidad a 24 ºC y haciendo una presión de 2 atm sobre las paredes. ¿Qué le ocurrirá al gas si el volumen cambia a 60 litros?. Calcula la presión que ejercerá el gas en este momento.

 
Solución:
 
Datos: V1 = 50 L; T = (24 + 273) K = 297K; P1 = 2 atm; V2 = 60 L.
 
Al aumentar el volumen disminuirá la presión.
 
 
En ese momento el gas ejercerá una presión de 1,67 atm.
 
 

Gases ideales 01

 

Calcular el volumen que ocupará un gas en condiciones normales, sabiendo que ocupa 800 cm3 a 20 ºC y 740 mm de Hg.

 
Solución:
 
Datos:
 
 
Combinando la ley de Boyle–Mariotte y la ley de Charles–Gay-Lussac se obtiene la siguiente expresión:
 
 
Sustituyendo por los valores dados en el problema:
 
 
En condiciones normales (C. N.) el gas ocupará 725,8 cm3.

 

Fórmulas empírica y molecular 04

 

Una sustancia orgánica está formada por carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 0,785 gramos de sustancia produce 1,50 gramos de óxido de carbono (IV) y 0,921 gramos de agua. Por otra parte, 0,206 gramos de sustancia ocupan en estado gaseoso 108 cm3 medidos a 14 ºC y 744 Torr. Halla la fórmula molecular de esta sustancia.

Datos: C = 12,0; O = 16; H = 1,01.
 
Solución:
 
Datos:
 
Vamos a hallar los gramos de carbono que existen en el compuesto, para lo cual primero hallaremos el peso molecular del óxido de carbono (IV):
 
 
Podemos observar que en cada 44 gramos de óxido de carbono (IV) existen 12 gramos de carbono, por tanto:
 
 
Ahora calcularemos los gramos de hidrógeno que existen en el compuesto, siguiendo el mismo proceso que para el carbono:
 
 
Podemos observar que en cada 18,02 gramos de agua existen 2,02 gramos de hidrógeno, por tanto:
 
 
Para calcular los gramos de oxígeno que hay en el compuesto simplemente tendremos que restar de la masa del mismo los gramos de carbono e hidrógeno que hemos hallado.
 
 
Veamos los moles de átomos que hay de cada elemento:
 
                     
 
Dividiendo por el menor, para obtener resultados enteros:
 
 
Por tanto la fórmula empírica será:
 
(C2H6O)n = C2nH6nOn
 
Para poder hallar la fórmula molecular necesitamos saber el peso molecular del compuesto.
 
 
Fórmula molecular: C2H6O