Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton) 01

 

El hidrógeno y oxígeno reaccionan dando agua, pero sometidos a una fuerte descarga eléctrica pueden producir peróxido de hidrógeno. El contenido en hidrógeno es respectivamente 11,2% y 5,9%. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples.

 
Solución:
 
Se debe demostrar que las diferentes masas de un elemento que se combinan con una misma masa de otro, para formar varios compuestos, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
 
Formación del agua y composición centesimal:
 
H2 + ½ O2 ⇒ H2O,     11,2% de H y 88,8% de O
 
Formación del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) y composición centesimal:
 
H2 + O2 ⇒ H2O2,        5,9% de H y 94,1% de O
 
 
Establezcamos la cantidad correspondiente de O para una misma cantidad de H, por ejemplo, 5,9 g de H.
 
 
Proporción:
 
 
Por tanto sí se cumple la relación numérica sencilla.

 

Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust) 03

 

Completa la siguiente tabla:

 

Reactivos (gramos)
Productos (gramos)
Reactivos sobrantes (gramos)
Nitrógeno
Hidrógeno
Amoniaco
Nitrógeno
Hidrógeno
63
12
 
 
 
 
 
85
0
8
10
10
 
 
 
 
30
 
4
 
8
 
 
 
5
 
30
136
 
 
 
Datos: N = 14; H = 1.
 
Solución:

LFRQLP302

 

 

Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust) 02

 

Se combina azufre con mercurio para dar sulfuro de mercurio. En una primera experiencia 3,2 gramos de azufre se combinan totalmente con 20 gramos de mercurio. En una segunda experiencia se parte de 35 gramos de azufre y 200 gramos de mercurio. Qué masa de sulfuro de mercurio se obtendrá en el segundo caso.

 
Solución:
 
Datos: m1(S) = 3,2 g; m1(Hg) = 20 g; m2(S) = 35 g; m2(Hg) = 200 g
 
Aplicamos la ley de las proporciones constantes:
 
 
Esta proporción nos indica que por cada gramo de azufre se necesitan 6,25 gramos de mercurio, es decir, por cada 35 gramos de azufre se necesitan 218,75 gramos de mercurio (35×6,25), pero como únicamente tenemos 200 gramos, éste último será el limitante y aquél el que estará en exceso.
 
Masa del azufre que reaccionará:
 
 
Masa total del compuesto:
 
M = m(S) + m(Hg) = 32 g + 200 g = 323 g
 
 

Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust) 01

 

Completar los datos de la tabla siguiente correspondiente a la reacción del oxígeno con el carbono para formar dióxido de carbono.

 

Carbono (gramos)
Oxígeno (gramos)
Dióxido de carbono (gramos)
12
32
….
6
….
22
3
….
….
 
Explicar y razonar cada uno de los pasos que se lleven a cabo.
 
Solución:
 
Aplicando la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier:
 
Masa total de los reactivos = Masa total de los productos
 
 
Aplicando la ley de las proporciones definidas o ley de Proust:
 
 

 

Carbono (gramos)
Oxígeno (gramos)
Dióxido de carbono (gramos)
12
32
44
6
16
22
3
8
11

 

Ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier) 02

 

Los datos de la tabla siguiente corresponden a varias experiencias sobre la reacción del oxígeno con el carbono para formar dióxido de carbono:

 

C (g)
O (g)
Dióxido de carbono (g)
12
32
….
9
….
33
3
….
11
 
Completar la tabla con los valores que faltan y razonar los resultados.
 
Solución:
 
Aplicando la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier:
 
Masa total de los reactivos = Masa total de los productos
 
 
 

 

C (g)
O (g)
Dióxido de carbono (g)
12
32
44
9
24
33
3
8
11