Entalpía 02

 Si la entalpía de combustión del acetileno (C2H2) es –1291,7 kJ, hallar su entalpía de formación, sabiendo que las entalpías del agua al estado de vapor y del dióxido de carbono (CO2) son respectivamente: –240,8 kJ y –391,8 kJ.

 
Solución:
 
Datos:
 
Variación de la entalpía:
 
Reacción de combustión del etileno:
 
La entalpía de formación de un elemento es cero, es decir:
 
Despejando de la anterior ecuación la entalpía de formación del acetileno:
 
 
El signo positivo nos indica que la formación de un mol de etileno es endotérmica.
 

Reacciones químicas a volumen o presión constantes 03

 

La reacción del heptano, C7H16 (l), con oxígeno, da dióxido de carbono y vapor de agua. La reacción, realizada dentro de un recipiente cerrado (volumen constante) y a temperatura también constante, desprende 48,07 kJ de calor, por cada gramo de heptano reaccionado.

 
a)      ¿Cuál será la variación de la energía interna de la reacción, en kJ por mol de heptano reaccionado?
 
b)      Formúlese la ecuación termoquímica correspondiente.
 
 
Solución: 
 
Dato: Qv = –48,07 kJ/g
 
a)      Cuando una reacción se realiza a volumen constate, el calor que desprende es igual a la variación de la energía interna, por tanto: 
 
 
b)       

 

Reacciones químicas a volumen o presión constantes 02

 

Cuando el ácido sulfúrico se hace reaccionar con el zinc se forma sulfato de zinc e hidrógeno. En el proceso se desprenden 164 kJ cuando la reacción se efectúa a la presión constante de 1 atmósfera. Calcular el calor desprendido a volumen constante en condiciones estándar para la reacción:

 
H2SO4 (l) + Zn (s) → Zn SO4 (s) + H2 (g)
 
Solución: