Reacciones de precipitación 02

 

Se añade AgNO3 a 1 litro de disolución que contiene 0,1 mol de Cl y 0,1 mol de PO43. Suponiendo que el volumen de la disolución es siempre de 1 litro, determina: ¿Qué cantidad, en gramos, de AgNO3 tenemos que añadir para que aparezca un precipitado?

 
Datos: Kps (AgCl) = 1·10-10; K’ps (Ag3PO4) =2,1·10-5
 
Solución:

SPRP401

 

Reacciones de precipitación 01

 

Decir si se producirá precipitación al mezclar 1 litro de una disolución 2·10-4 M de cloruro de sodio y:

 
a)      2 litros de disolución 5·10-3 M de nitrato de plata.
 
b)      1 litro de una disolución 3·10-7 M de nitrato de plata.
 
Razonar las respuestas.
 
Dato: Kps (AgCl) = 1,1·1010
 
 
Solución:

SPRP501

 

Producto de solubilidad 03

 

Calcular los gramos de sulfato de bario que pueden disolverse en 5000 litros de una disolución 0,1 M de sulfato de sodio.

 
Dato: Kps (BaSO4) = 1,5·10-9
 
 
Solución:
 
Datos: V (Na2SO4) = 5000 litros, [Na2SO4] = 0,1 M, Kps (BaSO4) = 1,5·10-9
 
Reacción de disociación del Na2SO4:
 
 
El Na2SO4 es una sal soluble en el agua, por tanto está totalmente disociada, luego:
 
[SO42] = [Na2SO4] = 0,1 M
 
Reacción de disociación del sulfato de bario:
 
 
Producto de solubilidad:
 
Kps = [Ba2+]·[SO42]
 
 
La concentración inicial del ión sulfato procede de la disociación del sulfato de sodio.
 
Kps = s·(0,1 + s)
 
Como la solubilidad del sulfato de bario es tan pequeña, podemos suponer que 0,1 + s es equivalente a 0,1 sin que afecte al resultado del problema. De esta forma se facilitan los cálculos.
 
Despejando s de la expresión del producto de solubilidad:
 
 
Gramos de sulfato de bario que se disuelven:
 
 
Se disuelven 0,0175 gramos de sulfato de bario.
 
 

Producto de solubilidad 02

 

Calcular Kps, sabiendo que al disolver sulfato de bario en agua, se observa que en 170 mL de disolución se disuelven 1,55·10-3 gramos de dicha sal.

 
Solución:
 
Datos: V (disolución) = 170 mL, m (BaSO4) = 1,55·10-3 g.
 
Reacción de disociación:
 
 
Producto de solubilidad:
 
 
Para poder hallar Kps necesitamos saber s (la solubilidad de cada ión), para lo cual debemos tener en cuenta que aunque el sulfato de bario es una sal poco soluble en agua, la pequeña cantidad que lo hace está totalmente disociada, es decir, BaSO4 disuelto desaparece totalmente y se transforma en Ba2+ y SO42, luego la concentración de los productos será igual a la concentración de la sal disuelta, o sea:

 

 

 
pues según la reacción de disociación, la proporción de sulfato de bario que se disocia y los iones que se obtienen son iguales (uno a uno).

 

 

Producto de solubilidad 01

 

La solubilidad media del fluoruro de calcio, CaF2, es 3,7·10-4 mol/L. Calcular Kps para dicha sal.

 
Solución:
 
Dato: s (CaF2) = 3,7·104 mol/L
 
Reacción de disociación:
 
 
Constante de equilibrio:
 
 
Pasando el denominador de la fracción al primer miembro:
 
 
El fluoruro de calcio apenas se disuelve, por tanto se puede considerar que su concentración no varía, es decir, que permanece constante luego una constante, Kc, por otra constante, [CaF2], resulta otra constante.
 
 
La anterior expresión es el producto de solubilidad.