Fórmulas empíricas y molecular 02

 

Se analiza una muestra de 1,5 g de sustancia y resulta estar formada por 0,600 g de oxígeno, 0,600 g de cobre y 0,300 g de azufre. El peso molecular del compuesto, determinado experimentalmente, resulta ser 160 g/mol.

Determina la fórmula molecular y nombre.

Datos: O = 16,0; Cu = 63,54; S = 32,06.
 
Solución:
 
Datos: 0,600 g de O; 0,600 g de Cu; 0,300 g de S; Pm = 160 g/mol.
 
 
Dividiendo por el menor, para obtener resultados enteros:
 
 
Por tanto la fórmula empírica será:
 
 
Fórmula molecular: CuSO4
 
Nombre: sulfato de cobre (II)
 

Fórmulas empírica y molecular 01

 

La mezcalina es una droga inicialmente utilizada por la tribu de los indios Peyotes para sus "alucinaciones visuales". Identificar su fórmula empírica sabiendo que su composición centesimal es: 62,56% de C; 8,06% de H; 6,63% de N y 22,75% de O.

Datos: C = 12; H = 1; N = 14; O =16.
 
Solución:
 
Supongamos que partimos de 100 g del compuesto, por tanto tendremos: 62,56 g de C, 8,06 g de H, 6,63 g de N y 22,75 g de O y veamos cuántos átomos gramo o moles de átomos hay de cada elemento. 
 
       
Aplicando la ley de las proporciones definidas tenemos:
 
 
Por tanto la fórmula empírica será:
 
(C11H17NO3) = C11nH17nNnO3n

 

Composición centesimal 02

 

Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y, posiblemente, oxígeno. La combustión de una muestra de 0,188 g de dicho compuesto produce 0,528 g de CO2 y 0,108 g de H2O. Determina su composición centesimal.

Datos: C = 12,0; H = 1,01; O = 16,0
 
Solución:
 
Datos: 
 
Veamos el carbono que hay en 0,528 gramos de dióxido de carbono teniendo en cuenta que, según su peso molecular, en 44,0 gramos de CO2 hay 12,0 gramos de C y el hidrógeno que existe en 0,108 gramos de agua, sabiendo que en 18,02 gramos de agua hay 2,02 gramos de hidrógeno.
 
 
Si existe oxígeno su masa será la diferencia entre la masa total y la masa de carbono e hidrógeno:
 
M (O) = 0,188 g – (0,144 g + 0,012 g) = 0,032 g
 
Composición centesimal:

 

 

Composición centesimal 01

 

Calcular la composición centesimal del Na2CO3.

Masas atómicas: Na = 23, O = 16, C = 12
 
Solución:
 
Primero hallaremos la masa molecular del compuesto:
 
Mm (Na2CO3) = 2×23 + 12 + 3×16 = 46 + 12 + 48 = 106
 
El resultado hallado nos indica que en 106 gramos de carbonato de sodio hay 46 gramos de sodio, 12 gramos de carbono y 48 gramos de oxígeno.
 
Porcentaje de sodio:
 
Porcentaje de carbono:
 
Porcentaje de oxígeno:
 
 

Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 04

 

Se tiene 20 g de trióxido de azufre (SO3). Calcular:

a)      Número de moles
 
b)      Número de moléculas.
 
c)      Átomos de oxígeno.
 
d)      Volumen en C. N.
 
e)      Volumen a 380 mm Hg y 127 ºC.
 
Datos: S = 32; O = 16; NA = 6,023×1023
 
Solución:
 
Datos: m (SO3) = 20 g; Pm = 32 + 3 × 16 = 80
 
a)      Número de moles:
b)      Número de moléculas:
 
Un mol de cualquier compuesto tiene un número de Avogadro de moléculas (NA), por tanto:
c)      Átomos de oxígeno:
 
Una molécula de trióxido de azufre tiene tres átomos de oxígeno, luego:
 
d)      Volumen en condiciones normales (P = 1 atm, T = 273 K)
 
e)      Volumen a 380 mm Hg y 127 ºC.