Períodos, grupos, configuración electrónica y valencias 02

 

Dados los elementos:

 

dar sus características y predecir el enlace entre ellos.

 
Solución:      
 
Se trata de un elemento representativo ya que su último electrón se encuentra en un orbital s.
 
Como su número cuántico principal es 4, éste es su período y al poseer en su última capa 1 electrón su grupo es I A (1). Se trata de un metal alcalino, el potasio (K).
 
Para hallar las valencias tanto iónicas como covalentes hay que tener en cuenta la tendencia de todos los átomos a tener ocho electrones en su última capa. Si esto último se puede conseguir cediendo o aceptando electrones (no más de tres), se dará como resultado un enlace iónico. Si se consigue compartiendo electrones entonces se obtendrá como resultado enlaces covalentes.
 
Según su configuración electrónica podemos trazar el esquema de los electrones de su última capa.
 
 
Si cede su último electrón, quedará con ocho electrones en su última capa, por tanto su enlace será iónico.   
 
 
Se trata de un elemento representativo ya que su último electrón se encuentra en un orbital p.
 
Como su número cuántico principal es 4, éste es su período y al poseer en su última capa 6 electrones su grupo es VI A (16). Se trata del selenio (Se).
 
Según su configuración electrónica podemos trazar el esquema de los electrones de su última capa.
 
 
 
Si este elemento acepta dos electrones, quedará con ocho electrones en su última capa, luego también puede tener un enlace iónico.
 
De todo lo anterior podemos concluir que el enlace que se formará entre ambos átomos es iónico y que se realizará uniéndose dos átomos del primer elemento con uno del segundo(X2Y), ya que éste necesita dos electrones.

 

Períodos, grupos, configuración electrónica y valencias 01

 

De los elementos siguientes, sodio, magnesio, azufre, cloro, calcio y selenio:

a)      Escribir la configuración electrónica de sus átomos.

b)      Indicar cuáles son metales y cuáles no metales.

c)      Indicar qué iones formarán y su valencia iónica respectiva.

d)      Escribir la configuración electrónica de estos iones.

e)      Formar todos los compuestos iónicos que pueden resultar de la unión de estos iones.

 
Solución:

SP301

 

Gases ideales 06

 

Una mezcla gaseosa del cloro y aire ocupa un volumen de 1 litro a 700 torr y 20 ºC. Dicha mezcla se hace pasar a través de una disolución de yoduro potásico, de manera que todo el cloro queda en la disolución en forma de cloruro potásico y se liberan 0,25 g de yodo. Calcula la presión parcial del cloro y del aire en la mezcla inicial.

 
Solución:
 
Datos: VT = 1 L; PT = 700 torr; t = 20 ºC; m (I2) = 0,25 g ; Pm (I2) 2´126,92 = 253,84
 
La presión total es igual a la suma de las presiones del cloro y del aire.
 
Moles de yodo que se obtienen en la reacción:
 
  
 
El número de moles de cloro que hay en la mezcla inicial es la misma que la de moles de yodo que se han obtenido ya que, según la reacción, la proporción es uno a uno.
 
Presión parcial del cloro:
 
 
Presión parcial del aire:

 

 

Gases ideales 05

 

Un recipiente de 20 litros contiene una mezcla de gases formada por hidrógeno, y helio. Sabemos que la temperatura de la mezcla 15 ºC, que contiene 5 gramos de helio y que la presión total es de 2,598 atm. Determina:

a)      Presión parcial del hidrógeno. 
 
b)      Presión parcial del helio
 
c)      Densidad de la mezcla.
 
Solución:
 
Datos: V = 20 L; T = (15 + 273) K = 288 K; m (He) = 5 g; P = 2,598 atm
 
a)
 
         
 
Para poder hallar la presión parcial del hidrógeno nos hace falta saber cuántos moles de hidrógeno hay en la mezcla.
 
Para ello averiguaremos el número de moles totales y de éstos restaremos los moles de helio.
 
 
 
Número de moles de hidrógeno:
 
 
Presión del hidrógeno:
 
 
b)      Como la presión total, o sea la de la mezcla, es igual a la suma de las presiones parciales, la presión del helio será:
 
 
c)        
 
 
Como la masa del helio ya la conocemos nos falta la del hidrógeno para conocer la masa total de la mezcla.