Composición centesimal 02

 

Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y, posiblemente, oxígeno. La combustión de una muestra de 0,188 g de dicho compuesto produce 0,528 g de CO2 y 0,108 g de H2O. Determina su composición centesimal.

Datos: C = 12,0; H = 1,01; O = 16,0
 
Solución:
 
Datos: 
 
Veamos el carbono que hay en 0,528 gramos de dióxido de carbono teniendo en cuenta que, según su peso molecular, en 44,0 gramos de CO2 hay 12,0 gramos de C y el hidrógeno que existe en 0,108 gramos de agua, sabiendo que en 18,02 gramos de agua hay 2,02 gramos de hidrógeno.
 
 
Si existe oxígeno su masa será la diferencia entre la masa total y la masa de carbono e hidrógeno:
 
M (O) = 0,188 g – (0,144 g + 0,012 g) = 0,032 g
 
Composición centesimal:

 

 

Composición centesimal 01

 

Calcular la composición centesimal del Na2CO3.

Masas atómicas: Na = 23, O = 16, C = 12
 
Solución:
 
Primero hallaremos la masa molecular del compuesto:
 
Mm (Na2CO3) = 2×23 + 12 + 3×16 = 46 + 12 + 48 = 106
 
El resultado hallado nos indica que en 106 gramos de carbonato de sodio hay 46 gramos de sodio, 12 gramos de carbono y 48 gramos de oxígeno.
 
Porcentaje de sodio:
 
Porcentaje de carbono:
 
Porcentaje de oxígeno:
 
 

Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 04

 

Se tiene 20 g de trióxido de azufre (SO3). Calcular:

a)      Número de moles
 
b)      Número de moléculas.
 
c)      Átomos de oxígeno.
 
d)      Volumen en C. N.
 
e)      Volumen a 380 mm Hg y 127 ºC.
 
Datos: S = 32; O = 16; NA = 6,023×1023
 
Solución:
 
Datos: m (SO3) = 20 g; Pm = 32 + 3 × 16 = 80
 
a)      Número de moles:
b)      Número de moléculas:
 
Un mol de cualquier compuesto tiene un número de Avogadro de moléculas (NA), por tanto:
c)      Átomos de oxígeno:
 
Una molécula de trióxido de azufre tiene tres átomos de oxígeno, luego:
 
d)      Volumen en condiciones normales (P = 1 atm, T = 273 K)
 
e)      Volumen a 380 mm Hg y 127 ºC.

 

Masa atómica, átomo gramo o moles de atómos y número de átomos 03

 

Hallar los pesos moleculares del peróxido de litio y del ciclopropano.

 
Datos: Li = 7, C = 12, O = 16, H = 1.
 
Solución:
 
Peso molecular del peróxido de litio (Li2O2):
 
Pm (Li2O2) = 2 × 7 + 2 × 16 = 14 + 32 = 46 g/mol
 
Peso molecular del ciclopropano (C4H8):
 
Pm (C4H8) = 4 × 12 + 8 × 1 = 48 + 8 = 56 g/mol

 

Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos, número de átomos. 02

 

La plata de peso atómico 107,88 tiene dos isótopos; uno de peso atómico 107 entra en un 56%. Hallar el peso atómico del otro isótopo.

 
Solución:

Si uno de los isótopos entra en la composición de la plata en un 56%, el porcentaje del otro isótopo será un 44%. 

El peso atómico del otro isótopo es 109.