Constantes de equilibrio 04

 

Nos dan un recipiente que contiene, en equilibrio, 0,102 M en NH3; 1,03 M en N2 y 1,62 M en H2. Calcular Kc, Kp y la presión total, a 727 ºC, para el equilibrio:

 
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇔ 2 NH3 (g)
 
Solución:
 

 
Para hallar Kp y la presión total también se puede hacer de la siguiente forma:
 
Presiones parciales de cada uno de los compuestos:
 

 

Constantes de equilibrio 03

 

La constante de equilibrio Kc para la reacción reversible H2 (g) + I2 (g) ⇔ 2 HI (g) vale 54,3 a 703 K. Si a esta temperatura colocamos en un recipiente de 2 L, 0,42 moles de H2 (g), 0,32 moles de I2 (g) y 3,56 moles de HI (g), determina justificadamente:

 
a)      Sentido en que progresará para alcanzar el equilibrio.
 
b)      Concentración de cada sustancia cuando haya alcanzado el equilibrio.
 
Solución:
 
Datos:

 

Constante de equilibrio para la reacción anterior:
 

a)

 

Como K’c > Kc y para que la reacción esté en equilibrio han de ser iguales, el numerador de la fracción ha de disminuir y el denominador ha de aumentar, o sea, ha de disminuir el producto y aumentar los reactivos, por tanto la reacción se ha de desplazar hacia la izquierda, pues es el sentido en el que favorece la aparición de los reactivos.

 

b)

 

 

El resultado negativo no sirve.

 
Las concentraciones de cada sustancia en equilibrio son: