Gases ideales 06

 

Una mezcla gaseosa del cloro y aire ocupa un volumen de 1 litro a 700 torr y 20 ºC. Dicha mezcla se hace pasar a través de una disolución de yoduro potásico, de manera que todo el cloro queda en la disolución en forma de cloruro potásico y se liberan 0,25 g de yodo. Calcula la presión parcial del cloro y del aire en la mezcla inicial.

 
Solución:
 
Datos: VT = 1 L; PT = 700 torr; t = 20 ºC; m (I2) = 0,25 g ; Pm (I2) 2´126,92 = 253,84
 
La presión total es igual a la suma de las presiones del cloro y del aire.
 
Moles de yodo que se obtienen en la reacción:
 
  
 
El número de moles de cloro que hay en la mezcla inicial es la misma que la de moles de yodo que se han obtenido ya que, según la reacción, la proporción es uno a uno.
 
Presión parcial del cloro:
 
 
Presión parcial del aire:

 

 

Gases ideales 05

 

Un recipiente de 20 litros contiene una mezcla de gases formada por hidrógeno, y helio. Sabemos que la temperatura de la mezcla 15 ºC, que contiene 5 gramos de helio y que la presión total es de 2,598 atm. Determina:

a)      Presión parcial del hidrógeno. 
 
b)      Presión parcial del helio
 
c)      Densidad de la mezcla.
 
Solución:
 
Datos: V = 20 L; T = (15 + 273) K = 288 K; m (He) = 5 g; P = 2,598 atm
 
a)
 
         
 
Para poder hallar la presión parcial del hidrógeno nos hace falta saber cuántos moles de hidrógeno hay en la mezcla.
 
Para ello averiguaremos el número de moles totales y de éstos restaremos los moles de helio.
 
 
 
Número de moles de hidrógeno:
 
 
Presión del hidrógeno:
 
 
b)      Como la presión total, o sea la de la mezcla, es igual a la suma de las presiones parciales, la presión del helio será:
 
 
c)        
 
 
Como la masa del helio ya la conocemos nos falta la del hidrógeno para conocer la masa total de la mezcla.

 

 

Gases ideales 02

 

Un gas se encuentra en un recipiente de 50 litros de capacidad a 24 ºC y haciendo una presión de 2 atm sobre las paredes. ¿Qué le ocurrirá al gas si el volumen cambia a 60 litros?. Calcula la presión que ejercerá el gas en este momento.

 
Solución:
 
Datos: V1 = 50 L; T = (24 + 273) K = 297K; P1 = 2 atm; V2 = 60 L.
 
Al aumentar el volumen disminuirá la presión.
 
 
En ese momento el gas ejercerá una presión de 1,67 atm.