Neutralización ácido-base 02

 

Para neutralizar totalmente 20 mL de ácido fosfórico (H3PO4) 0,1 M, ¿qué volumen de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,2 M se necesita?

 
Solución:
 
Datos: V (H3PO4) = 20 mL; [H3PO4] = 0,1 M; [NaOH] = 0,2 M
 
Reacción de neutralización:
 
H3PO4 + 3 NaOH ⇒ Na3PO4 + 3 H2O
 
Según la reacción, cada molécula de NaOH acepta 1 protón y cada molécula de H3PO4 cede 3 protones.
 
Ma Va pa = Mb Vb pb
 
 
Se necesita 30 mL de disolución de hidróxido de sodio.

 

Neutralización ácido-base 01

 

Para neutralizar exactamente 200,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) se necesita 360,0 cm3 de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,3 M. ¿Cuál es la concentración molar del ácido?

 
Solución:
 
Datos: V (H2SO4) = 200,0 mL; V (NaOH) = 360,0 cm3 o mL; [NaOH] = 0,3 M
 
Reacción de neutralización:
 
H2SO4 + 2 NaOH ⇒ Na2SO4 + 2 H2O
 
Al decir neutralización no se debe pensar que la disolución que se obtiene es rigurosamente neutra, pues su pH depende de la posible hidrólisis de la sal que se forma en la reacción.
 
Según la reacción, para neutralizar un mol de ácido se necesitan dos moles de hidróxido (base), luego el número de protones que cede el primero (pa) es dos y el que acepta cada base (pb) es uno (hay dos hidróxidos).
 
Ma Va pa = Mb Vb pb
 
 
La concentración del ácido es 0,27 molar.

 

Equilibrio ácido-base 03

 

Se prepara una disolución 0,0174 M de ácido nitroso (HNO2) y se comprueba que la concentración de los iones H3O+ en la disolución es 2,6·10-3 M. Calcula el valor de la constante de ionización del ácido.

 
Solución:
 
Datos: [HNO2] = 0,0174 M;     [H3O+]eq = 2,6·10-3 M
 
Reacción de ionización:
 
HNO2 (aq) + H2O (l) ⇔ NO2 (aq) + H3O+ (aq)
 
Constante de ionización:
 
 

 

 
[HNO2]
 
[NO2]
[ H3O+]
Concentración inicial
0,0174
0
0
Concentración que se disocia
x
Concentración disociada
x
x
Concentración en el equilibrio
0,0174 – x
x
x

 

 

 

Equilibrio ácido-base 02

Una disolución de cierto ácido monoprótico cuya concentración es 0,020 M, tiene un pH de 2,30. Hallar:

 
a)      Grado de ionización del ácido.
 
b)      Constante de equilibrio de la ionización del ácido.
 
Solución:
 
Datos: [HA] = 0,020 M; pH = 2,30
 
Reacción de disociación:
 
HA ⇔ H+ + A
 
a)      Grado de ionización:
 
 
b)      Constante de equilibrio: