Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 07

 
En 116 gramos de C3H6O, ¿cuántos átomos y átomos gramos de cada elemento hay?
 
Solución:
 
Dato: m (C3H6O) = 116 g.
 
Antes de realizar este problema veremos qué diferencia existe entre átomo y átomo gramo.
 
En un mol (un número de Avogadro de moléculas) del compuesto dado hay, según su fórmula (C3H6O), 3 átomos gramo de carbono, 6 átomos gramo de hidrógeno y 1 átomo gramos de oxígeno.
 
En una molécula de C3H6O, hay 3 átomos de carbono, seis átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
 
En el primer caso trabajamos con un conjunto que tiene 6,023·1023 átomos y en el segundo caso trabajamos con un único elemento de ese conjunto, es decir, con un solo átomo.
 
Por tanto, para resolver el problema necesitamos, primero, hallar los moles que hay en 116 gramos de C3H6O.
 
Peso molecular de C3H6O :
 
Pm (C3H6O) = 3 · 12 + 6 · 1 + 16 = 58
 
Moles de C3H6O:
 
n = m / Pm = 116 g / (58 g /mol) = 2 moles
 
Ahora se hacen las siguientes proporciones:
 
 
Para saber los átomos que hay de cada elemento, hallaremos el número de moléculas que tenemos y multiplicaremos por el número de átomos de cada elemento que hay en una molécula.
 
Número de moléculas:
 
 
Número de átomos de cada elemento:
 
 
También se puede hacer teniendo en cuenta que un átomo gramo de cualquier elemento tiene un número de Avogadro de átomos, luego:
 
 
 

50 comentarios sobre “Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 07”

  1. Buenos dias, 
    quisiera saber, si es correcto afirmar:
    4H2O, hallar su masa molecular, entonces :
    4 +1 x 2 + 16 
    =22

  2. Hola lina: Si lo que quieres saber es la masa de 4 moles de agua, la respuesta a tu pregunta es que tus dos resultados no son correctos; pues la masa molecular del agua es, aproximadamente, 18 gramos (2×1+16; 2 gramos de H más 16 gramos de O), luego 4 moles serán: 4×18=72 g.

    También pues hacer lo siguiente: 4x(2×1+16)=4×18=72

  3. hola:
    quisiera hacerle una consulta de avogadro…
    como se resuelve este ejercicio?
    1volumenN2 + 3volumenesH2 —————– ES = 2volumenes Amoniaco

    suponiendo que hay 100 moleculas de H2 en 1 volumen de H2 calcule:

    1) cuantos atomos de H reaccionaron?
    2) cuantas moleculas de amoniaco se formaron?
    3) representar la reaccion con 8 atomos de nitrogeno.

    desde ya muchas gracias!

  4. hola Manuel gracias x ayudarme con el otro ejercicio la verdad me sirvio mucho!
    si no fuese tanta molestia de que ayudaras con este otro es que ese y este ejercicio me volvio loca…y no lo pude resolver!
    ¿como saco este ejercicio de quimica?
    en 50g de metanol (CH3OH) calcular:

    a) numero de moleculas
    b) numero de moles de atomos
    c) numero de atomos de O (oxigeno)

    la verdad lo intente hacer y no me sale….
    no entiendo a que se refiere…
     
    la verdad estare muy agradecida x tu ayuda!

    gracias de antemano y disculpa las molestias!

  5. hola:
    disculpame pero intente resolverlo con tu publicacion y no se como se hace el punto c
    por si no te acordas queria saber a partir de 50g de metanol  CH3OH el numero de atomos de oxigeno ????
    desde ya muchas gracias y disculpa mis molestias!

  6.  
     
    Hola leila:
    Según la fórmula del metanol (CH3OH), en cada molécula de este compuesto, hay un átomo de oxígeno, luego para poder saber los átomos de oxígeno que hay en 50 g, primero debes saber cuántas moléculas hay en los 50 g del mismo, cosa que ya se ha averiguado en el apartado a) y son 9,41·1023 moléculas, luego:
     
    Si en 1 molécula de metanol hay . . . . . . 1 átomo de oxígeno
    En 9,41·1023 moléculas habrá . . . . . x átomos de oxígeno
     
     
     
    x = (9,4123 moléculas · 1´átomo de O)/1 molécula = 9,41·1023 átomos de O
     
  7. gracias saposabio!
    ahora, quisiera si me pudieras ayudar en numeros cuanticos!
    quiero saber como resolverias este ejercicio?
    cuales son los numeros cuanticos n, l, m y s del ultimo electron del atomo de zinc?
    muchas gracias y disculpa mis molestias….

  8. ola a todos me podrian explikar todo sobre el
    Átomo gramo por favorr!! esque es tarea ya tengo algo pero necesito mas
    por favor si saben algo
    serian tan amables de responderme =) gracias

  9. Hola monika:

     

    Te recomiendo que consultes en las siguientes páginas, pues creo que te pueden ayudar sobre el átomo gramo.

     

    Michell J. Sienko 1996. (después tendrás que mirar en Problemas de química – Resultado de la Búsqueda de libros de Google y en el índice la página 2)

     

    Mol y número de Avogadro

     

    Mol – Cerámica Wiki

  10. Hola caro:

    La respuesta a tu pregunta es la siguiente

    En 1 mol de azufre hay 6,02·1023 átomos de azufre

    En 5,10 moles de azufre habrán x átomos de azufre

    x = 5,10 · 6,02·1023 = 3,07·1024 átomos de azufre

  11. quisiera que me pudieran ayudar  con estoos problemas esque no entiendoo..

    como saco los moles de atomos de oxigeno en 50.0g de atomos de oxigeno?
    los moles de moleculas de oxigeno en 50.0g de oxiegeno gaseoso (02)?
    los moles de sodio en 1.60X 10 -23 de atomos y moleculas de agua? ayudenmeee que son demasiiadoz y no les entiendo

  12. Hola tifanii:
    Mira el último problema de química que hemos publicado, a ver si te sirve de ayuda, para hacer los tuyos.
    Un saludo.

  13. el peso formular del oxido de titanio TiO2 es 80 uma .determine la masa ,en gramos ,de dos átomos de titanio.

  14. Hola katy:
    Mira el problema de Química que acabamos de publicar sobre Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y números de átomos, a ver si te puede ayudar a realizar el tuyo.
    Un saludo

  15. Hola karl:
    Si deseas saber el resultado del problema que has enviado mira el post que acabamos de publicar en este blog.
    Un saludo

  16. Disculpe le queria preguntar cual es el nombre de atomos que es de 4 estoy en 5to grado de primaria y no se pueden ayudarme todos por favor es que soy muy chiquita y no se

  17. Hola Lessly Geraldine:
    Lamento no poder contestar a tu pregunta, pues no entiendo lo que deseas saber.
    Un saludo.

  18. Hola ricardo:
    Te recomendamos que consultes el problema publicado en este blog el 23 de febrero de 2011, con el título “ Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 11” (el apartado c), haciendo clik en la pestaña “Artículos publicados” y después en “Expand All Months”,
    Esperamos que te sea de ayuda.
    Un saludo

  19. 1. cuantos gramos de cobre hay en 7.23 x 1022      atomos de cobre?
    2. en 4.2 moles de fosforo ¡cuantos atomos hay?
    3. cuantos atomos  de hierro hay en 3 moles de hierro?
    4. en 60 gramos de aluminio ¿cuantos moles hay?
    5. ¿cuantas molecuals de glucosa (C6H12O6     HAY EN 75 gramos de glucosa
    6. en 5 x 1025     moleculas de alcohol etilico (C2H6O) cuantas moles hay?
     les agradezco me ayuden es urgente

  20. Hola Marlen:
    Consulta todos los problemas publicados en este blog titulados “Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos”, haciendo click en categorías y después en UNIDADES QUÍMICAS, pues puede que te sirvan de ayuda.
    Un saludo

  21. Hola ,me gustaría saber el numero de moles de átomos de oxigeno hay en 10 g de ácido sulfúrico (H2SO4) y el procedimiento con factos de conversión. 
    Gracias.

  22. Hola Ana:
    Mira el post que acabamos de publicar en este blog, a ver si es lo que necesitas.
    Un saludo

  23. Hola buen dia estoy haciendo un ejercicio de quimica general y preciso saber el numero de moles de atomos del hidroxido de cacio (Ca(OH)2) su masa atomica es 74g, presentes en 50 g la respuesta que debe dar es 3,35, por fav or explicarme los pasos utlizados para resolver el problema gracias 

  24. Hola Julieta:
    Te recomendamos que consultes los problemas con los números 06, 07 y 08 publicados en este blog el 17/02/10, 18/02/10 y 19/05/10 respectivamente, con el título: “Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos”, haciendo clik en la pestaña “Artículos publicados”, después en “Expand All Months”, a ver si te sirven de ayuda para despejar tus dudas sobre este tema. No olvides sumar los moles de cada elemento para obtener el total.
    Un saludo

  25. hola soy kamilo  
    nesesito 5 ejemplos de atomo gramo 
    me dio apendicitis falte en el colegio y aora el prefeosor no sales con esto no tengo ni lamenor idea de que sea me ayudas 

  26. Hola kamilo:
    Consulta los problemas publicados en este blog titulados “Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos”, haciendo click en categorías y después en UNIDADES QUÍMICAS, pues puede que te sirvan de ayuda.
    Un saludo

  27. una consulta…. por favor ayudenme con este problema por favor:

    cuanto pesara 2 at-g de sodio?

     

  28. Hola Edison:

    En los problemas que tengas que hallar lo que pesan x átomos–gramo de un elemento, simplemente tendrás que multiplicar los átomos–gramo que tienes por el peso atómico de dicho elemento.

    Por otra parte, si deseas ver más problemas de este tipo con el fin de aclarar dudas, te recomendamos que consultes los problemas publicados en este blog con el título: “Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos” especialmente los publicados el 23 y 16 de setiembre de 2015, números 23 y 21, haciendo clik en CATEGORÍAS–“elegir categorías” que aparece a la izquierda de la páginas 1 ó 2 de este blog.

    Un saludo

  29. hola

    me gustaria saber como  resolver este problema

     

    cuantas moles de neutrones hay en 6 moles de oxigeno molecular?????????

    muchas gracias

  30. Hola meli:

    Cada molécula de oxigeno tiene 2 átomos y, si se trata del oxígeno–16, cada átomo tiene 8 neutrones, luego:

    6 moles de oxígeno molecular x 2 átomos de oxígeno = 12 moles de átomos de oxígeno

    12 moles de átomos de oxígeno x 8 neutrones = 96 moles de neutrones

    Espero haberte ayudado

    Un saludo

  31. hola me puedes ayudar a resolver estos ejercicios 

    calcular 

    a: los atomos de nitrogeno que hay en 2.5 gramos de este elememto.

    b: el numero de moles-atomos que hay en 24 gramos de carbono. 

    c: los atomos y moles-atomicas de potasio que se encuentran en 5 gramos del mismo elememto 

  32. Hola jesu:

    Te recomendamos que veas los problemas publicados en este blog con el título “Masa atómica, átomo gramos o moles de átomos y número de átomos”, números 33, 22, 21 y 11, pertenecientes a UNIDADES QUÍMICA, haciendo clik en la la barra lateral de menús que encontrarás en la primera página o siguientes, en “ Elegir categoría” (CATEGORÍAS), pues creemos te ayudarán a resolver tus  dudas. Teniendo en cuenta que át.g (átomo gramo) y moles de átomos es lo mismo.

    Un saludo.

  33. Hola jesu:

    Son las siguientes fórmulas: Mínima, empírica, molecular, semidesarrollada, desarrollada, estructural, de Lewis y general.

    Un saludo

  34. Hola tengo una duda que hasta la fecha NO encuentro satisfacción de respuesta, para uno de los ejemplo: 3H2SO4

    ¿Cómo debo entender lo sigueinte?:

    3 moléculas de ácido sulfúrico   ó   3 moles de de ácido sulfúrico?

    6 átomos de hidrógeno, 3 átomos de azufre y 12 átomos de oxígeno?

    ó

    6 át-g de hidrógeno, 3 át-g de azufre y 12 át-g de oxígeno?

    Y para un último ejemplo:CaSO4.3H2O (sulfato de calcio trihidratado) son 3 moles de agua o 3 moléculas de agua?

    Sáquenme de duda por favor, ya que en distintas páginas lo confunden a uno?

  35. Hola Deiv:

    No te puedo responder nada en concreto, todo depende del tipo de  problema que estés resolviendo, pero sí que te puedo decir que moles de un compuesto están relacionados con átomo–gramo de los elementos que lo formen y moléculas se relacionan con átomos.  

    Un saludo

  36. Hola 

    Me puedes ayudar con este ejercicio

    Calcular la masa molar del agua , el numero de moleculas y el numero de atomos contenidos en 100 g de agua.

     

  37. Hola Sandra:

    Te recomendamos que mires el problema que acabamos de publicar.

    Un saludo

  38. Hola Constanza:

    Para hallar el número atómico de un elemento  basta con que consultes con una tabla períodica.

    Un saludo

  39. Hola manita:

    Multiplica los moles por el peso atómico del talio y lo sabrás.

    Un saludo

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