Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 07

feb 18, 2010
UNIDADES QUÍMICAS
 
En 116 gramos de C3H6O, ¿cuántos átomos y átomos gramos de cada elemento hay?
 
Solución:
 
Dato: m (C3H6O) = 116 g.
 
Antes de realizar este problema veremos qué diferencia existe entre átomo y átomo gramo.
 
En un mol (un número de Avogadro de moléculas) del compuesto dado hay, según su fórmula (C3H6O), 3 átomos gramo de carbono, 6 átomos gramo de hidrógeno y 1 átomo gramos de oxígeno.
 
En una molécula de C3H6O, hay 3 átomos de carbono, seis átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
 
En el primer caso trabajamos con un conjunto que tiene 6,023·1023 átomos y en el segundo caso trabajamos con un único elemento de ese conjunto, es decir, con un solo átomo.
 
Por tanto, para resolver el problema necesitamos, primero, hallar los moles que hay en 116 gramos de C3H6O.
 
Peso molecular de C3H6O :
 
Pm (C3H6O) = 3 · 12 + 6 · 1 + 16 = 58
 
Moles de C3H6O:
 
n = m / Pm = 116 g / (58 g /mol) = 2 moles
 
Ahora se hacen las siguientes proporciones:
 
 
Para saber los átomos que hay de cada elemento, hallaremos el número de moléculas que tenemos y multiplicaremos por el número de átomos de cada elemento que hay en una molécula.
 
Número de moléculas:
 
 
Número de átomos de cada elemento:
 
 
También se puede hacer teniendo en cuenta que un átomo gramo de cualquier elemento tiene un número de Avogadro de átomos, luego:
 
 
 
32 Comments

32 Responses

  1. lina dice:
    8 marzo 2010 a las 16:02

    Buenos dias, 
    quisiera saber, si es correcto afirmar:
    4H2O, hallar su masa molecular, entonces :
    4 +1 x 2 + 16 
    =22

  2. lina dice:
    8 marzo 2010 a las 16:05

    Perdon, 
    =23

  3. Miralles dice:
    8 marzo 2010 a las 21:11

    Hola lina: Si lo que quieres saber es la masa de 4 moles de agua, la respuesta a tu pregunta es que tus dos resultados no son correctos; pues la masa molecular del agua es, aproximadamente, 18 gramos (2×1+16; 2 gramos de H más 16 gramos de O), luego 4 moles serán: 4×18=72 g.

    También pues hacer lo siguiente: 4x(2×1+16)=4×18=72

  4. leila dice:
    17 mayo 2010 a las 9:04

    hola:
    quisiera hacerle una consulta de avogadro…
    como se resuelve este ejercicio?
    1volumenN2 + 3volumenesH2 —————– ES = 2volumenes Amoniaco

    suponiendo que hay 100 moleculas de H2 en 1 volumen de H2 calcule:

    1) cuantos atomos de H reaccionaron?
    2) cuantas moleculas de amoniaco se formaron?
    3) representar la reaccion con 8 atomos de nitrogeno.

    desde ya muchas gracias!

  5. leila dice:
    19 mayo 2010 a las 20:12

    hola Manuel gracias x ayudarme con el otro ejercicio la verdad me sirvio mucho!
    si no fuese tanta molestia de que ayudaras con este otro es que ese y este ejercicio me volvio loca…y no lo pude resolver!
    ¿como saco este ejercicio de quimica?
    en 50g de metanol (CH3OH) calcular:

    a) numero de moleculas
    b) numero de moles de atomos
    c) numero de atomos de O (oxigeno)

    la verdad lo intente hacer y no me sale….
    no entiendo a que se refiere…
     
    la verdad estare muy agradecida x tu ayuda!

    gracias de antemano y disculpa las molestias!

  6. Miralles dice:
    19 mayo 2010 a las 21:16

    Hola leila:

    Mira el post que acabo de publicar, a ver si te ayuda un poco.

  7. leila dice:
    26 mayo 2010 a las 19:51

    hola:
    disculpame pero intente resolverlo con tu publicacion y no se como se hace el punto c
    por si no te acordas queria saber a partir de 50g de metanol  CH3OH el numero de atomos de oxigeno ????
    desde ya muchas gracias y disculpa mis molestias!

  8. Miralles dice:
    27 mayo 2010 a las 14:13
     
     
    Hola leila:
    Según la fórmula del metanol (CH3OH), en cada molécula de este compuesto, hay un átomo de oxígeno, luego para poder saber los átomos de oxígeno que hay en 50 g, primero debes saber cuántas moléculas hay en los 50 g del mismo, cosa que ya se ha averiguado en el apartado a) y son 9,41·1023 moléculas, luego:
     
    Si en 1 molécula de metanol hay . . . . . . 1 átomo de oxígeno
    En 9,41·1023 moléculas habrá . . . . . x átomos de oxígeno
     
     
     
    x = (9,4123 moléculas · 1´átomo de O)/1 molécula = 9,41·1023 átomos de O
     
  9. leila dice:
    28 mayo 2010 a las 21:44

    gracias saposabio!
    ahora, quisiera si me pudieras ayudar en numeros cuanticos!
    quiero saber como resolverias este ejercicio?
    cuales son los numeros cuanticos n, l, m y s del ultimo electron del atomo de zinc?
    muchas gracias y disculpa mis molestias….

  10. Miralles dice:
    29 mayo 2010 a las 17:18

    Hola leila:
    Te recomiendo que mires el post que acabo de publicar.

  11. monika dice:
    28 junio 2010 a las 5:09

    ola a todos me podrian explikar todo sobre el
    Átomo gramo por favorr!! esque es tarea ya tengo algo pero necesito mas
    por favor si saben algo
    serian tan amables de responderme =) gracias

  12. Miralles dice:
    28 junio 2010 a las 19:10

    Hola monika:

     

    Te recomiendo que consultes en las siguientes páginas, pues creo que te pueden ayudar sobre el átomo gramo.

     

    Michell J. Sienko 1996. (después tendrás que mirar en Problemas de química – Resultado de la Búsqueda de libros de Google y en el índice la página 2)

     

    Mol y número de Avogadro

     

    Mol – Cerámica Wiki

  13. monika dice:
    29 junio 2010 a las 4:23

    graciaasss
    saaappo0o sSAaabbiio0o =D

  14. caro dice:
    14 octubre 2010 a las 21:37

    ola quisiera saber cuantos atomos hay en 5.10 moles de atomos de azufre

  15. Miralles dice:
    15 octubre 2010 a las 13:41

    Hola caro:

    La respuesta a tu pregunta es la siguiente

    En 1 mol de azufre hay 6,02·1023 átomos de azufre

    En 5,10 moles de azufre habrán x átomos de azufre

    x = 5,10 · 6,02·1023 = 3,07·1024 átomos de azufre

  16. tifanii. dice:
    10 febrero 2011 a las 0:14

    quisiera que me pudieran ayudar  con estoos problemas esque no entiendoo..

    como saco los moles de atomos de oxigeno en 50.0g de atomos de oxigeno?
    los moles de moleculas de oxigeno en 50.0g de oxiegeno gaseoso (02)?
    los moles de sodio en 1.60X 10 -23 de atomos y moleculas de agua? ayudenmeee que son demasiiadoz y no les entiendo

  17. Miralles dice:
    10 febrero 2011 a las 19:53

    Hola tifanii:
    Mira el último problema de química que hemos publicado, a ver si te sirve de ayuda, para hacer los tuyos.
    Un saludo.

  18. katy dice:
    5 marzo 2011 a las 2:18

    el peso formular del oxido de titanio TiO2 es 80 uma .determine la masa ,en gramos ,de dos átomos de titanio.

  19. katy dice:
    5 marzo 2011 a las 2:20

    xfa necesito urgente saber como se hace este problema

  20. Miralles dice:
    6 marzo 2011 a las 17:29

    Hola katy:
    Mira el problema de Química que acabamos de publicar sobre Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y números de átomos, a ver si te puede ayudar a realizar el tuyo.
    Un saludo

  21. karl dice:
    12 abril 2011 a las 15:22

    la suma de neutromes protones en un atomo x es 59 si el ion x+3  posee 24 electromes Hallar su nimero de neutrones

  22. Miralles dice:
    12 abril 2011 a las 22:58

    Hola karl:
    Si deseas saber el resultado del problema que has enviado mira el post que acabamos de publicar en este blog.
    Un saludo

  23. Lessly Geraldine. dice:
    19 mayo 2011 a las 5:43

    Disculpe le queria preguntar cual es el nombre de atomos que es de 4 estoy en 5to grado de primaria y no se pueden ayudarme todos por favor es que soy muy chiquita y no se

  24. Miralles dice:
    19 mayo 2011 a las 12:42

    Hola Lessly Geraldine:
    Lamento no poder contestar a tu pregunta, pues no entiendo lo que deseas saber.
    Un saludo.

  25. ricardo dice:
    1 diciembre 2011 a las 0:02

     
    cuantos atomo gramos hay en 1,70g de plata

  26. Miralles dice:
    1 diciembre 2011 a las 13:57

    Hola ricardo:
    Te recomendamos que consultes el problema publicado en este blog el 23 de febrero de 2011, con el título “ Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 11” (el apartado c), haciendo clik en la pestaña “Artículos publicados” y después en “Expand All Months”,
    Esperamos que te sea de ayuda.
    Un saludo

  27. Marlen dice:
    20 marzo 2012 a las 22:59

    1. cuantos gramos de cobre hay en 7.23 x 1022      atomos de cobre?
    2. en 4.2 moles de fosforo ¡cuantos atomos hay?
    3. cuantos atomos  de hierro hay en 3 moles de hierro?
    4. en 60 gramos de aluminio ¿cuantos moles hay?
    5. ¿cuantas molecuals de glucosa (C6H12O6     HAY EN 75 gramos de glucosa
    6. en 5 x 1025     moleculas de alcohol etilico (C2H6O) cuantas moles hay?
     les agradezco me ayuden es urgente

  28. Miralles dice:
    21 marzo 2012 a las 15:35

    Hola Marlen:
    Consulta todos los problemas publicados en este blog titulados “Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos”, haciendo click en categorías y después en UNIDADES QUÍMICAS, pues puede que te sirvan de ayuda.
    Un saludo

  29. Ana dice:
    5 enero 2013 a las 20:57

    Hola ,me gustaría saber el numero de moles de átomos de oxigeno hay en 10 g de ácido sulfúrico (H2SO4) y el procedimiento con factos de conversión. 
    Gracias.

  30. Miralles dice:
    5 enero 2013 a las 22:54

    Hola Ana:
    Mira el post que acabamos de publicar en este blog, a ver si es lo que necesitas.
    Un saludo

  31. julieta dice:
    14 abril 2013 a las 15:12

    Hola buen dia estoy haciendo un ejercicio de quimica general y preciso saber el numero de moles de atomos del hidroxido de cacio (Ca(OH)2) su masa atomica es 74g, presentes en 50 g la respuesta que debe dar es 3,35, por fav or explicarme los pasos utlizados para resolver el problema gracias 

  32. Miralles dice:
    14 abril 2013 a las 21:01

    Hola Julieta:
    Te recomendamos que consultes los problemas con los números 06, 07 y 08 publicados en este blog el 17/02/10, 18/02/10 y 19/05/10 respectivamente, con el título: “Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos”, haciendo clik en la pestaña “Artículos publicados”, después en “Expand All Months”, a ver si te sirven de ayuda para despejar tus dudas sobre este tema. No olvides sumar los moles de cada elemento para obtener el total.
    Un saludo

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