Ácidos y bases. Teorías 02

 
De acuerdo con la teoría de Brönsted–Lowry identifica la naturaleza, ácida o básica, de cada una de las siguientes sustancias químicas al reaccionar con el agua, escribiendo sus respectivas reacciones:
 
 
Solución:
 
Según la teoría de Brönsted–Lowry, toda especie química que puede ceder protones (H+) es un ácido y toda especie química que puede aceptar protones es una base.
 
a)      Si nos fijamos en la formula del HSO3, solamente puede ceder un protón, pero también puede aceptarlo para formar el H2SO3, luego puede actuar como un ácido o como una base.
 
Si actúa como un ácido la reacción es la siguiente:
 
HSO3 + H2O → SO32– + H3O+
 
Si se comporta como una base la reacción es la siguiente:
 
HSO3 + H2O → H2SO3 + OH
 
b)      El BrO3 únicamente puede aceptar protones ya que no posee ninguno para donar, por tanto únicamente puede actuar como una base, luego la reacción será la siguiente:
 
BrO3 + H2O → HBrO3 + OH
 
c)      El ión amonio NH4+ solamente puede ceder protones, luego únicamente puede comportarse como un ácido, por tanto la reacción es la siguiente:
 
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
 
d)      El HAsO42– puede ceder un protón pero también puede aceptarlo, luego puede comportarse como un ácido o como una base.
 
Si actúa como un ácido la reacción es la siguiente:
 
HAsO42– + H2O → AsO43– + H3O+
 
Si se comporta como una base la reacción es la siguiente:
 
HAsO42–+ H2O → H2AsO4 + OH
 
 

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