Molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar 02

 
Una disolución de hidróxido de sodio tiene una riqueza en peso del 10%, y una densidad de 1,109 g/cm3. Hallar:
 
a)      Molaridad de la disolución.
 
b)      Normalidad.
 
c)      Molalidad.
 
d)      Fracción molar.
 
Pesos atómicos: Na = 23, O = 16, H = 1.
 
Solución:
 
Datos: Riqueza (disolución) = 10%; dD (disolución) = 1,109 g/cm3     
 
a)      Molaridad (M):     
 
M = ns / VD
 
Supongamos que se toma un litro de disolución y veamos la masa de la misma y los moles del soluto (NaOH).
 
 
Un litro de disolución tiene una masa de 1109 gramos.
 
Para hallar los moles de soluto necesitamos saber su peso molecular:
 
Pm (NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 g/mol
 
 
Molaridad:
 
M = (2,77 moles / 1 L disolución) = 2,77 molar
 
b)      Normalidad:
 
N = f · M = 1 · 2,77 = 2,77 normal (f es el número de OH¯ )
 
O, también:
 
N = (nº eq.)s / Vd
 
Para hallar el número de equivalentes del soluto necesitamos saber su peso equivalente gramo.
 
 
 
c)      Molalidad:
 
m = ns / kg disolvente
 
Masa del disolvente:
 
md (disolvente) = mD (disolución) – ms (soluto)
 
Masa del soluto:
 
 
Masa del disolvente:
 
md = 1109 g – 110,9 g = 998,1 g = 0,9981 kg
 
Molalidad:
 
m = 2,77 moles / 0,9981 kg = 2,77 molal
 
d)      Fracción molar:
 
 
Moles de disolvente:
 
Fracciones molares del soluto y del disolvente:
 
 
 
 
 
 

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