dic 17, 2009 
Una disolución de hidróxido de sodio tiene una riqueza en peso del 10%, y una densidad de 1,109 g/cm3. Hallar:
a) Molaridad de la disolución.
b) Normalidad.
c) Molalidad.
d) Fracción molar.
Pesos atómicos: Na = 23, O = 16, H = 1.
Solución:
Datos: Riqueza (disolución) = 10%; dD (disolución) = 1,109 g/cm3
a) Molaridad (M):
M = ns / VD
Supongamos que se toma un litro de disolución y veamos la masa de la misma y los moles del soluto (NaOH).
Un litro de disolución tiene una masa de 1109 gramos.
Para hallar los moles de soluto necesitamos saber su peso molecular:
Pm (NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 g/mol
Molaridad:
M = (2,77 moles / 1 L disolución) = 2,77 molar
b) Normalidad:
N = f · M = 1 · 2,77 = 2,77 normal (f es el número de OH¯ )
O, también:
N = (nº eq.)s / Vd
Para hallar el número de equivalentes del soluto necesitamos saber su peso equivalente gramo.
c) Molalidad:
m = ns / kg disolvente
Masa del disolvente:
md (disolvente) = mD (disolución) – ms (soluto)
Masa del soluto:
Masa del disolvente:
md = 1109 g – 110,9 g = 998,1 g = 0,9981 kg
Molalidad:
m = 2,77 moles / 0,9981 kg = 2,77 molal
d) Fracción molar:
Moles de disolvente:
Fracciones molares del soluto y del disolvente:
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