Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust) 04

 

60 gramos de calcio reaccionan completamente con 3 gramos de hidrógeno para formar hidruro de calcio (CaH2). Calcula:

a)      ¿Cuánto compuesto se formará si se introduce en un recipiente 9 gramos de calcio y 1 gramo de hidrógeno?
 
b)      ¿Cuál es la masa relativa del calcio?
 
Solución:
 
Datos: m (Ca) = 60 g; m (H2) = 3 g.
 
Reacción:
Ca + H2 → CaH2
 
a)      Aplicamos la ley de las proporciones definidas o constantes:
 
 
Esta proporción nos indica que por cada gramo de hidrógeno necesitamos 20 g de calcio y como únicamente tenemos nueve gramos, éste último será el limitante y aquél el que estará en exceso.
 
Peso máximo de hidrógeno que reaccionará:
 
Masa total del compuesto:
b)      Masa relativa del calcio:

 

20 comentarios sobre “Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust) 04”

  1. muchas graciaass!! encerioo!! me izoo pasarr el semestre gracias!! jajaja :)

  2. determinar si se cumple la ley de proust cuando se han analizados 2 muestra y se obtiene los siguientes resultados
    muestra 1: 1,004 gramos mol de calcio  y  0,400 gramos de oxigeno
    muestra 2: 2,209 gramos de calcio y 0,880 de oxigeno

  3. Hola doris:
    Supongo que desea saber la respuesta al problema que planteas. Si es así, lo único que debes hacer es dividir los gramos de calcio por los gramos de oxigeno en cada una de las muestras, y si obtienes el mismo resultado o aproximado, es que sí se cumple la ley de Proust o de las proporciones definidas.
    Un saludo.

  4. Holaaa, será que puedes ayudarme? Una disolucion de sacarosa contiene 12.62% en masa de sacaros, que masa de esta disolución, en gramos, se necesita para disponer de 1,00kg de sacarosa? No se como hacerlo :(

  5. Hola Carla:
    Estudia el ejercicio resuelto que acabamos de publicar con el título: “Porcentajes 09”, ya que, seguramente, te ayudará a resolver el tuyo.
    Un saludo

  6. si se ponen a reaccionar 15 gramos de calcio y 15 g de oxigeno.sobra algo? cuántos gramos?que masa de producto se obtiene? relación másica es de 5/2 .Para 80 g obtuve 57.5 g de calcio y 22.9 g de oxígeno.

  7. Hola virginia:
    Si 80 g es el producto obtenido, el resultado que has hallado está bien en cuanto al oxígeno. Referente al calcio su resultado también podría ser 57.1 g (80 – 22.9, ley de la conservación de la masa), depende de cómo tú lo hayas resuelto.
    Un saludo

  8. Esto ya lo resolvi, mi duda es si se ponen a reaccionar 15 g de cada reactivo: calcio + oxigeno, sobra algo? que es? cuantos gramos? y que masa de producto se obtiene?
    Relación másica : masa del calcio 5, masa del oxigeno 2. muchas gracias

  9. La proporción 5/2 nos indica que debe haber más calcio que oxígeno, cosa que no ocurre. Por tanto el calcio es el reactivo limitante y el oxígeno el que está en exceso.
    Masa de oxígeno que reacciona:
    5/2 = 15/x
    x = 30/5 = 6
    Como hay 15 g de oxígeno y reaccionan 6 g, sobran 9 g.
    Aplicando la ley de conservación de la masa, sabremos los gramos de producto que se obtienen:
    15 g de calcio + 6 g de oxígeno = 21 g de producto
    Un saludo

  10. Hola virginia:
    En la respuesta que te he enviado hay un error, que ya he solucionado, pues el producto obtenido es 15 + 6 = 21.
    Disculpa.
    Un saludo

  11. dilculpe la masa de de hidrogeno no era 0.45??… ¿por que cuando se halla la masa relativa del calcio aparece la masa del hidrogeno como 2??…. si estoy mal por favor explicame de donde sale ese 2??

     

  12. Hola marcela:

    El 2 aparece porque estamos trabajando con dos átomos de hidrógeno (debes tener en cuenta su subíndice), mientras que 0,45 son los gramos de hidrógeno (H2) que reaccionan con 9 gramos de Ca.

    Un saludo

  13. En un problema me han puesto:

    Al hacer reaccionar 34 g de amoniaco con 98 g de ácido sulfúrico se obtienen 132 g de sulfato de amonio. Si intentamos que reaccionen 102 g de amoniaco y 196 g de ácido sulfúrico, ¿qué masa de sustancia sobra? 

    Me podría ayudar?

  14. Hola Vicky:

             Masa de amoniaco que reacciona:

    34 g de NH3/98 g de H2SO4 = x/196 g de H2SO4

    x = 68 g de NH3

             Amoniaco sobrante:

    102 g – 68 g = 34 g

    Un saludo

  15. Necesito ayuda ….  Porfavor urgente … 5 compuestos de proporciones definidas  sacar el porcentaje …. 

     

  16. Hola lina trujillo:

    En la barra lateral de menús en CATEGORÍAS selecciona LEYES FUND. DE LAS REACCIONES QUÍMICAS y encontrarás lo que parece que necesitas.

     

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