Neutralización ácido-base 12

 

Una disolución de ácido yodhídrico del 57% en peso y densidad 1,65 g/cm3, de la que se tienen 500 mililitros ha de neutralizarse con otra de hidróxido de berilio, Be(OH)2, 6 M.

a)  ¿Qué volumen de ésta última se necesita?

b)  ¿Cuál era la concentración de la disolución inicial de ácido?

c)  ¿Qué volumen de agua habría que añadir a la disolución ácida para rebajar su concentración hasta 0,2 M?

 

 

Solución:

Datos: Riqueza(HI) = 57%; d(HI) = 1,65 g/cm3; V(HI) = 500 mL; [Be(OH)2] = 6 M

a)  Reacción de neutralización:

2 HI (aq) + Be(OH)2 (aq) BeI2 (aq) + 2 H2O (l)

Según la reacción química se necesitan dos moles ácido por cada mol de hidróxido.

Moles de ácido:

500 mL disolución·(cm3/mL)·(1,65 g/cm3)·(57 g HI/100 g disolución) = 470,25 g HI

Pm (HI) = 1 + 127 = 128

 470,25 g·(mol/128 g) = 3,67 moles

Moles de hidróxido que reaccionan:

3,67 moles HI·(mol Be(OH)2/2 moles HI) = 1,84 moles Be(OH)2

Volumen de hidróxido:

1,84 moles·(L/6 mol)·(1000 mL/L) = 307 mL

b)  Concentración inicial del ácido:

[HI]0 = 3,67 moles/0,500 L = 7,34 M

c)  Dato: [HI] = 0,2 M

Sea x el volumen de agua que debemos añadir.

0,2 M = 3,67 moles/(0,500 + x) L

0,500 + x = 3,67/0,2 0,500 + x = 18,35

x = 18,35 – 0,500 x = 17,85 L

 

 

 

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