Neutralización ácido-base 11

 

Para neutralizar  25 cm3 de ácido fosfórico se necesitan 20,8 cm3 de hidróxido de potasio de concentración 8 g/L. Calcula la concentración del ácido en g/l.

 

 

Solución:

Datos: V(H3PO4) =25 cm3; V(KOH) = 20,8 cm3; C(KOH) = 8 g/L

Reacción de neutralización:

H3PO4 + 3 KOH K3PO4 + 3 H2O

Masa de hidróxido que se neutraliza:

20,8 cm3·(8 g/1000 cm3) = 0,1664 g

Moles de hidróxido que se neutralizan:

Pm(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

0,1664 g·(mol/56 g) = 0,003 moles de KOH

Moles de ácido que reaccionan:

0,003 moles KOH·(mol H3PO4/3 moles KOH) = 0,01 mol H3PO4

Masa de ácido que reaccionan:

Pm(H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98

0,001 mol·(98 g/mol) = 0,098 g H3PO4

Concentración del ácido:

(0,098 g/25 cm3)·(1000 cm3/L) = 3,92 g/L

 

 

 

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