Hidrólisis de las sales 14

 

Una disolución de cloruro de amonio está hidrolizada al 0,02 por ciento. Calcular el pH y la concentración de iones OH de esta disolución.

Kb = 1,8·10–5

 

 

Solución:

Datos: h = 0,02%; Kb = 1,8·10–5

Reacción de disociación del cloruro de amonio:

NH4Cl ⇔ NH4+ + Cl

El ión cloruro no reaccionará con el agua pues formaría un ácido fuerte (HCl).

El ión amonio reaccionará con el agua cediendo un protón por lo tanto actuará como un ácido y se convertirá en amoniaco.

NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+

La existencia de iones hidronio implica que la hidrólisis es ácida.

 

NH4+

NH3

H3O+

Concentración inicial

c

0

0

Concentración disociada

c h

Concentración obtenida

c h

c h

Concentración en el equilibrio

c – c h = c·(1 – h)

c h

c h

 

Ka = [NH3]·[H3O+]/[NH4+] = c h·c h/c·(1 – h) = c h2/(1 – h)

Ka = Kw/Kb = 1·10–14/1,8·10–5 = 5,6·10–10

Como Ka es muy pequeña podemos admitir que 1 – h ≈ 1, luego:

Ka = c h2 → c = Ka/h2

c  = 5,6·10–10/(2·10–4)2 = 0,014

[H3O+] = 0,014·2·10–4 = 2,8·10–6 M

pH = –log [H3O+] = –log 2,8·10–6 = 5,55

pOH = 14 – 5,55 = 8,45

[OH] = 10–pOH = 10–8,45 = 3,55·10–9 M

 

 

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