El pH y el pOH 15

 

Calcular el pH de una disolución obtenida disolviendo 0,387 g de NaOH en 400 mL de agua.

 

 

Solución:      

Datos: m(NaOH) = 0,387 g; V(H2O) = 400 mL

pH = 14 – pOH = 14 + log [OH]

Reacción de disociación del hidróxido de sodio:

NaOH (aq) Na+ (aq) + OH (aq)

Como el hidróxido de sodio una base fuerte estará totalmente disociada, por tanto se cumplirá que: [NaOH] = [OH].

Se puede suponer que el volumen de la disolución es igual al volumen del agua ya que la cantidad de hidróxido es tan pequeña que no alterará el volumen del agua.

Peso molecular del hidróxido de sodio:

Pm (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

Moles de soluto:

0,387 g·(mol/40 g) = 0,0097 moles

Concentración de la disolución:

[NaOH] = 0,0097 moles/0,400 L = 0,024 M

pH = 14 + log [OH] = 14 + log 0,024 = 12,38

 

 

 

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