El pH y el pOH 14

 

Hallar el pH de una disolución de HNO3 del 60% de riqueza en peso y densidad de 1,36 g/cm3.

 

 

Solución:

Datos: Riqueza = 60%; d = 1,36 g/cm3

pH = –log [H3O+]

Reacción de ionización del ácido nítrico:

HNO3 (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3 (aq)

El ácido nítrico es un ácido monoprótico fuerte, por tanto está ionizado totalmente, luego la concentración inicial del HNO3 es igual a la concentración [H3O+] en la disolución, por lo tanto para poder resolver el problema necesitamos conocer la concentración molar del ácido.

Supongamos que tenemos 100 cm3 de disolución, luego:

100 cm3·(1,36 g/cm3) = 136 g de disolución

Como la riqueza en peso del ácido nítrico es el 60%, tenemos que:

136 g de disolución·(60 g de HNO3/100 g de disolución) = 81,6 g de HNO3

Peso molecular del ácido:

Pm (HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63

Moles de HNO3:

81,6 g·(mol/63 g) = 1,3 moles

Concentración molar de la disolución de HNO3:

[HNO3] = 1,3 moles/0,1 L = 13 M

Concentración de H3O+:

[H3O+] = 13 M

pH = –log 13 = = –1,11

El resultado negativo del pH es debido a la alta concentración del ácido en la disolución.

 

 

 

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