El pH y el pOH 13

 

Siendo la constante de disociación de la base NH4OH, Kb = 1,8·10–5, calcular el pH de una disolución NH4OH 0,1 M.

 

 

Solución:

Datos: Kb = 1,8·10–5; [NH4OH] = 0,1 M

Reacción de ionización:

NH4OH (aq) ⟺ NH4+ (aq) +  OH (aq)

Constante de equilibrio:

Kb = [NH4+]·[OH]/[NH4OH]

 

NH4OH

NH4+

OH

Concentración inicial

0,1

0

0

Concentración que se disocia

x

Concentración disociada

x

x

Concentración en el equilibrio

0,1 – x

x

x

 

1,8·10–5 = x·x/(0,1 – x)

Podemos suponer que 0,1 – x ≈ 0,1 ya que la constante de equilibrio es muy pequeña y de esta forma se facilitan los cálculos.

1,8·10–5 = x2/0,1 → x2 = 1,8·10–6

pH = 14 – pOH = 14 + log [OH] = 14 + log 1,3·10–3 = 11,11

 

 

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