Equilibrio ácido-base 19

 

Disolvemos 5,09 g de hidrogenosulfato de potasio en agua suficiente para obtener 0,200 L. Hallar las concentraciones de las especies presentes en la disolución.

Kdis de HSO4 = 1,26·10–2

 

 

Solución:

Datos: m (KHSO4) = 5,09 g; Kdis de HSO4 = 1,26·10–2

En primer lugar hallaremos la molaridad de la disolución.

Peso molecular del KHSO4 = 136,168

Moles de KHSO4:

5,09 g·(mol/136,168 g) = 0,037 moles

[KHSO4] = 0,037 moles/0,200 L = 0,185 M

Ahora debemos tener en cuenta que KHSO4 es un electrólito fuerte, luego está totalmente disociado, luego:

KHSO4 → HSO4 + K+

por lo tanto:

[HSO4] = [KHSO4] = 0,185 M

Segunda disociación:

HSO4   SO42– + H+   

Kdis = [SO42–]·[H+]/[HSO4]

 

HSO4

SO42–

H+

Concentración inicial

0,185

0

0

Concentración que se disocia

x

Concentración obtenida

x

x

Concentración en equilibrio

0,185 – x  

x

x

Con un valor de K2 tan alto no se puede despreciar x frente a 0,185.

Kdis = x·x/(0,185 – x) = 1,26·10–2

x2 = 2,331·10–3 – 1,26·10–2 x

x2 + 1,26·10–2 x – 2,331·10–3 = 0

 [HSO4] = 0,185 – 0,0424 = 0,143 M

[H+] = [SO42–] = 4,24·10–2 M   

Las concentraciones finales de la disolución son:

[HSO4] = 0,143 M; [SO42–] = 4,24·10–2 M; [H+] = 4,24·10–2 M   

 

 

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