Ley de Le Chatelier 14

 

Cuáles serían las condiciones óptimas para obtener amoniaco según la reacción:

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g),  –12 kcal/mol

 

 

Solución:

Al tratarse de una reacción exotérmica (se desprende calor), según el principio de Le Châtelier, el sistema se desplazará hacia la formación de amoniaco cuando haya una disminución de la temperatura, es decir en el sentido contrario al que se consuma calor.

Un aumento de presión, según el principio de Le Châtelier, hará que el sistema evolucione en el sentido en el que disminuya la presión del sistema y para que esto ocurra es preciso que disminuya el número de moléculas de gas presentes en el equilibrio, luego el sistema se desplazará hacia la formación de amoniaco, ya que así pasará de 4 moléculas de gas (3 de hidrógeno y 1 de nitrógeno) a 2 moléculas de amoniaco gaseoso.

La disminución de la temperatura y el aumento de la presión son favorables para la producción de amoniaco.

 

 

 

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