Ley de Le Chatelier 12

 

Indicar las condiciones que hacen aumentar la cantidad de AgCl precipitado.

AgCl (s)  Ag+ (aq) + Cl (aq),   +15,7 kcal

a)  Aumentar la cantidad de Ag+.

b)  Aumentar la cantidad de Cl.

c)  Disminuir la cantidad de Cl.

d)  Aumentar la temperatura.

e)  Disminuir la temperatura.

f)   Aumentar la presión.

g)  Disminuir la presión.

h)  Aumentar AgCl.

 

 

Solución:

a)  De acuerdo con el principio de Le Châtelier, el sistema evoluciona en el sentido en el que se consuma el exceso de Ag+, o sea, el sistema se desplaza hacia la izquierda formándose AgCl.

La adición de Ag+ es favorable para la producción de cloruro de plata.

b)  Como en el caso anterior el sistema evoluciona en el sentido en el que se consuma el exceso de Cl, es decir, el sistema se desplaza hacia la izquierda formándose AgCl.

La adición de Cles favorable para la producción de cloruro de plata.

c)  De acuerdo con el principio de Le Châtelier, el sistema evoluciona en el sentido en el que se produzca Clpara compensar la disminución del mismo, o sea, el sistema se desplaza hacia la derecha disolviéndose AgCl.

La disminución de Cl es desfavorable para la producción de cloruro de plata.

d)  De acuerdo con el principio de Le Châtelier, el sistema evolucionará de forma que se produzca un descenso de la temperatura, es decir en el sentido en el que se consuma calor.

Al tratarse de una reacción endotérmica (absorbe calor), el sistema se desplaza hacia la derecha disolviéndose AgCl.

El aumento de la temperatura es desfavorable para la producción de cloruro de plata.

e)  En este caso ocurre lo contrario del apartado anterior, por tanto el sistema evolucionará de forma que se produzca un aumento de la temperatura, o sea, en el sentido en el que se emita calor.

Al tratarse de una reacción endotérmica, el sistema se desplaza hacia la izquierda precipitando AgCl.

La disminución de la temperatura es favorable para la producción de cloruro de plata.

f)   La presión no afecta ni a los sólidos ni a los líquidos, solamente a los gases. Por lo tanto un aumento de presión no influye en el equilibrio de la reacción.

El aumento de la presión no afecta la producción de cloruro de plata.

g)  Según el apartado anterior la disminución de la presión no afecta la producción de cloruro de plata.

h)  De acuerdo con el principio de Le Châtelier, el sistema evoluciona en el sentido en el que se disuelva el exceso de AgCl, o sea, el sistema se desplaza hacia la derecha.

La adición de AgCl es desfavorable para la producción de cloruro de plata.

 

 

 

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