Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust) 18

 

El calcio y el oxígeno se combinan para formar óxido de calcio CaO en una proporción en masa de 5/2.

a)  ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitarán para combinarse con 460 g de calcio?

b)  ¿Qué cantidad de óxido de calcio se obtuvo en el apartado anterior?

c)  Explica que ocurrirá si ponemos a reaccionar 80 g de calcio con 80 g de oxígeno.

 

 

Solución:

a)  Dato: m(Ca) = 460 g.

Sea m’ la masa de oxígeno. Aplicando la ley de las proporciones definidas o constantes, tenemos que:

m/m’ = 5/2 = 2,5/1

Esta proporción nos indica que por cada gramo de oxígeno necesitamos 2,5 g de calcio, luego:

460 g/m’ = 2,5 g m’ = 460/ 2,5 = 184 g de Ca

b)  Reacción:

Ca + (1/2) O2 → CaO

Masa molecular de CaO:

Mm = 40 + 16 = 56

40 g de Ca/56 g de CaO = 184/x

 x = 56·184/40 = 258 g de CaO

c)  Según el apartado a) por cada gramos de oxígeno necesitamos 2,5 gramos de calcio, por lo tanto no habrá suficiente calcio para que reaccione todo el oxígeno. El calcio será el reactivo limitante y el oxígeno será el que está en exceso.

Oxígeno que reacciona:

80 g Ca/m’ = 2,5/1 → m’ =80/2,5 = 32 g de O2

Oxígeno que sobra:

(80 – 32) g de O2 = 48 g de O2

 

 

 

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