Constantes de equilibrio 26

 

Las concentraciones de yoduro de hidrógeno, yodo e hidrógeno en equilibrio a la temperatura de 793 K, son respectivamente, 0,970; 0,015 y 1,015 mol·L–1. Calcula la constante de equilibrio Kc, a esa temperatura para las reacciones:

a)  2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)

b)  HI (g) ↔ ½ H2 (g) + ½ I2 (g)

c)  H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)

d)  ½ H2 (g) + ½ I2 (g) ↔ HI (g)

¿Qué relación existe entre las constantes de equilibrio?

 

 

Solución:

Datos: [HI] = 0,970; [I2] = 0,015 M; [H2] = 1,015 M

a)  2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)

Ley de acción de masas para esta reacción:

Kc = [H2]·[I2]/[HI]2

Kc = 1,015·0,015/0,9702 = 0,016

b)  HI (g) ↔ ½ H2 (g) + ½ I2 (g)

Ley de acción de masas para esta reacción:

Kc’ = [H2]1/2·[I2]1/2/[HI]

Kc = (1,015)1/2·(0,015)1/2/0,970 = 0,127

c)  H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)

Kc” = [HI]2/[H2]·[I2] = 0,9702/1,015·0,015 = 61,8

d)  ½ H2 (g) + ½ I2 (g) HI (g)

Kc’’’ = [HI]/[H2]1/2·[I2]1/2 = 0,970/(1,015)1/2·(0,015)1/2 = 7,86

La relación entre las respectivas constantes de equilibrio es:

Kc” =1/Kc = (Kc)–1

Kc’’’ =1/Kc’ = 1/(Kc)1/2 = (Kc)–1/2

 

 

 

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