Constantes de equilibrio 25

 

Para el equilibrio: 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)  el valor de Kc es 4,8·10–3 M a 700 ºC. Las concentraciones de las tres sustancias son: [SO3] = 0,60 M; [SO2] = 0,15 M; [O2] = 0,025 M. ¿Cómo se modificarían las concentraciones para que el sistema alcance el equilibrio? 

 

 

Solución:

Datos: Kc = 4,8·10–3 M; [SO3] = 0,60 M; [SO2] = 0,15 M; [O2] = 0,025 M

Reacción:

2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)  

Constante de equilibrio:

Kc = [SO2]2·[O2]/[SO3]2

Kc’ = (0,15 M)2·(0,025 M)/(0,60 M)2 = 1,56·10–3 M

Como Kc’ < Kc y para que la reacción esté en equilibrio han de ser iguales, el numerador de la fracción ha de aumentar y el denominador ha de disminuir, es decir, la reacción se ha de desplazar hacia la derecha, pues es el sentido en el que favorece la aparición de los productos y de esta forma crecerá Kc’ hasta igualarse a Kc

Por tanto han de aumentar la concentraciones de los productos, SO2 y O2 y disminuir la concentración del reactivo, SO3

 

 

 

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