Entropía 14

 

Sabiendo que el calor molar de vaporización del etanol a 25 ºC es 36,4 kJ/mol, calcula el cambio  de entropía en el proceso etanol líquido a etanol gas, supuesto éste reversible. Si la entropía estándar del etanol líquido es 161 J/mol·K, calcula la entropía estándar del vapor de etanol.

 

 

Solución:

Datos: T = 298 K; Q = 36,4 kJ/mol; S0 [etanol (l)] = 161 J/mol·K

Procesos reversibles:

ΔS0 = Q/T

ΔS0 = (36400 J/mol)/298 K = 122 J/mol·K

ΔS0 = S0 [etanol (l)] – S0 [etanol (g)]

ΔS0 = (161 J/ mol·K) – (–122 J/mol·K) = 283 J/mol·K

 

 

 

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