Entropía 10

 

Calcula la variación de entropía que experimenta un mol de hielo al fundir a la temperatura de 0 ºC y a la presión externa de 1 atm, según la ecuación:

H2O (s) H2O (l)

Suponemos que dicho proceso de fusión del hielo es reversible.

Calor latente de fusión del hielo, LF = 334400 J/kg.

 

 

Solución:

Datos: n = 1 mol; t = 0 ºC; P = 1 atm; LF = 334400 J/kg

Variación de la entropía en los procesos químicos:

Procesos reversibles: ΔS = S – S0 = Q/T

Procesos irreversibles: ΔS > Q/T

siendo: Q = calor intercambiado reversiblemente y T = temperatura absoluta.

Calor necesario para pasar de hielo a 0 ºC a agua a 0 ºC:

Q = m Lf

Peso molecular del agua:

Pm (H2O) = 18

Masa del agua:

1 mol·(18 g/mol) = 18 g

Q = 0,018 kg·(334400 J/kg) = 6019,2 J

ΔS = 6019,2 J/273 K = 22 J/K

 

 

 

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