Entalpía libre de Gibbs 14

 

Sabiendo que para la reacción: N2O (g) N2 (g) + ½ O2 (g), ∆H = 44,0 kJ y ∆S = 75,4 J/K, predice si dicha reacción será o no espontanea a 27 ºC.

 

 

Solución:

Datos: ∆H = 44,0 kJ; ∆S = 75,4 J/K; t = 27 ºC

Variación de entalpía libre y espontaneidad:

Si DG  < 0, el proceso es espontáneo.

Si DG > 0, el proceso no es espontáneo. Por tanto, el proceso inverso será espontáneo

Si DG = 0, se trata de un sistema en equilibrio.

Entalpía libre de Gibbs:

DG = DH – T DS

DG = 44,0 kJ – (27 + 273) K·75,4·10–3 (J/K) = 21,4 kJ

Como DG > 0 la reacción no es espontanea.

 

 

 

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