Entalpía libre de Gibbs 13

 

Discuta los siguientes enunciados, razonando la respuesta:

a)  En una reacción exotérmica, la entalpía de los reactivos es siempre menor que la de los productos.

b)  Para que una reacción química sea espontánea, es suficiente que sea exotérmica.

 

 

Solución:

a)  En una reacción exotérmica se desprende energía en forma de calor y, por tanto, disminuye la entalpía, es decir, ΔH<0, para lo cual la entalpía de los reactivos debe ser mayor que la de los productos (al contrario de lo que dice el enunciado), para que así se cumpla:

ΔH = Hproductos – Hreactivos < 0

b)  Para que una reacción química sea espontánea debe ser ΔG<0. Teniendo en cuenta que ΔG = ΔH – TΔS, para que sea ΔG<0, no es suficiente que sea ΔH<0, sino que, en el caso de que ΔS>0 debe ser |ΔH| > |TΔS|.  

 

 

 

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