Entalpía libre de Gibbs 12

 

La obtención del gas de síntesis se consigue mediante la siguiente reacción:

C (grafito) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)

Demuestra que no es espontánea a 25 ºC  y 1 atm.

Datos: ∆G0r (kJ/mol): H2O (g) = –237,2; CO (g) = –137,3

 

 

Solución:

C (grafito) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)

G0reacción = ΣG0f, productosΣG0f, reactivos

G0reacción = [1 mol·(–137,3 kJ·mol–1) + 0] – [0 + 1 mol·(–237,2 kJ·mol–1)]

G0reacción = –137,3 kJ + 237,2 kJ = 99,9 kJ

Como ∆G > 0, la reacción no es espontánea.

 

 

 

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