Ley de Hess 15

 

Las entalpías de combustión en condiciones estándar, ΔH0, del eteno, C2H4 (g), y del etanol, C2H5OH (l) valen –1411 kJ/mol y –764 kJ/mol, respectivamente. Calcule:

a)  La entalpía en condiciones estándar de la reacción:

C2H4 (g) + H2O (l) CH3CH2OH (l)

b)  Indique si la reacción es exotérmica o endotérmica.

c)  La cantidad de energía que es absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol a partir de eteno y agua.

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.

 

 

Solución:

a)  Reacción de combustión del eteno:

C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O (l)        ΔH01 = –1411 kJ

Reacción de combustión:

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)     ΔH01 = –764 kJ

La entalpía en condiciones estándar de la reacción:

C2H4 (g) + H2O (l) CH3CH2OH (l)

b)  La reacción es exotérmica ya que ΔH0 < 0

c)  Dato: m(C2H5OH) = 75 g

Peso molecular del etanol:

Pm(C2H5OH) = 24 + 6 + 16 = 46

75 g·(mol/46 g)·(–647 kJ/mol) = —1055 kJ

El signo menos nos indica que la energía es cedida por el sistema.

 

 

 

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