Ley de Hess 13

 

El metanol se obtiene industrialmente a partir de monóxido de carbono e hidrógeno de acuerdo con la reacción:

CO (g) + 2 H2  CH3OH (g)

Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas:

(1)   CO (g) + (1/2) O2 (g) CO2 (g),  ΔH1 = –283,0 kJ

(2)   CH3OH (g) + (3/2) O2 (g) CO2 (g) + H2O (l),  ΔH2 = –764,4 kJ

(3)  H2 (g) + (1/2) O2 (g) H2O (g),  ΔH3 = –285,8 kJ

Calcula:

a)  El cambio de entalpía para la reacción de obtención de metanol a partir de CO(g) y H2(g), indicando si la reacción absorbe o cede calor.

b)  ¿Qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la síntesis de 1 kg de metanol?

Datos: Masas atómicas: H = 1;  C = 12;  O = 16.

 

 

Solución:

a)  Según la ley de Hess:    

Como ΔH < 0 la reacción cede calor o sea es exotérmica.

b)  Dato: m (metanol) = 1000 g

CO (g) + 2 H2 (g)  CH3OH (g), ΔH = –90,2 kJ/mol  

Peso molecular del metanol:

Pm (CH3OH) = 12 + 4 + 16 = 32

 

1000 g CH3OH·(mol CH3OH/32 g CH3OH)·(–90,2 kJ/mol CH3OH kJ) = –2818,75 kJ 

El signo menos indica que el calor es cedido por la reacción.

 

 

 

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