Entalpía 15

 

Calcula, con los datos que se ofrecen, la variación de entalpía en la reacción de combustión del metano.

Datos:

Entalpías de formación del CO2, CH4 y H2O, (en kJ/mol) son –393,1, –74,8 kJ/mol y –285,8 respectivamente.

 

 

Solución:

ΔH0reacción = ΣΔH0productosΣΔH0reactivos

Reacción de combustión del metano:

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)

ΔH0r = (ΔH0f[CO2 (g)] + 2·ΔH0f [H2O (l)]) – (ΔH0f[CH4 (g)] + 2·ΔH0f [O2 (g)])

ΔH0r = 1 mol·(–393,1 kJ/mol) + 2 moles·(–285,8 kJ/mol) – 1 mol·(–74,8 kJ/mol) – 0

ΔH0r = –964,7 kJ + 74,8 kJ = –889,9 kJ

 

 

 

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