Entalpía 13

 

En la combustión de 0,5 g de azufre a 298 K y 1,01·10–5 N/m2 se desprenden 4619 J, en forma de calor, obteniéndose como producto de la reacción SO2 (g). Calcular el DH0f del SO2.

 

 

Solución:

Datos: m(S) = 0,5 g; T = 298 K; P = 1,01·10–5 N/m2; DH0r = –4619 J

S (s) + O2 (g) SO2 (g)

Un mol de azufre tiene una masa de 32,1 g, por tanto, según la reacción:

DH0f(SO2) = (1 mol S/1 mol SO2)·(32,1 g/mol S)·(–4619 J/0,5 g) = –296539,8 J

DH0f(SO2) = –296539,8 J·(kJ/1000 J) = = –296,5 J

 

 

 

 

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