Entalpía 12

 

El óxido de calcio, CaO, se transforma en hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tras reaccionar con agua. Calcula:

a)  El cambio de entalpía molar, en condiciones estándar, de la reacción anterior. Indica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica.

b)  La cantidad de energía en forma de calor que es absorbida o cedida cuando 0,25 g de óxido de calcio se disuelven en agua.

Datos: Masas atómica: H = 1, O = 16, Ca = 40.

ΔH0f(kJ·mol–1): CaO(s) = –634,3; Ca(OH)2(s) = –986,2; H2O(l) = –285,8

 

 

Solución:

a)  Reacción denominada apagado de la cal viva:

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) 

ΔH0reacción = ΣΔH0f, productosΣΔH0f, reactivos

ΔH0r = (ΔH0f[Ca(OH)2(s)]) – (ΔH0f[CaO(s)] + ΔH0f[H2O(l)])

ΔH0r = 1 mol·(–986,2 kJ/mol) – 1 mol·(– 634,3 kJ/mol) – 1 mol·(–285,8 kJ/mol)

ΔH0r = –66,1 kJ

El signo negativo nos indica que en la anterior reacción es exotérmica.

b)  Datos: m(CaO) = 0,25 g; Pm(CaO) = 40 + 16 = 56

0,25 g CaO·(mol CaO/56 g CaO)·(–66100 J/mol CaO) =  295 J

 

La energía en forma de calor que se desprende es de 295 J

 

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *