Entalpía 11

 

Conociendo las entalpías de formación del dióxido de nitrógeno y tetróxido de dinitrógeno gaseosos, 33,2 kJ/mol y 9,2 kJ/mol, respectivamente, calcula la variación de energía interna de la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno a 25 ºC y 1 atm.

Dato: R = 8,3 J/K·mol

 

 

Solución:

Datos: ΔH0f(NO2) = 33,2 kJ/mol; ΔH0f(N2O4) = 9,2 kJ/mol; T = 298 K; P = 1 atm

Primer principio de la Termodinámica:

ΔE = Q + W

ΔE = Q – P ΔV

ΔH = QP ΔE = ΔH – Δn R T

Cálculo de ΔH:

N2O4 (g) ⇔ 2 NO2 (g)

ΔH0reacción = ΔH0f, productosSΔH0f, reactivos

ΔH0r = (2·ΔH0f[NO2 (g)]) – (ΔH0f[N2O4 (g)])

ΔH0r = 2 moles·(33,2 kJ/mol) – 1 mol·(9,2 kJ/mol) = 66,4 kJ – 9,2 kJ = 57,2 kJ

Δn = Σnº moles gases (productos) – Σnº moles gases (reactivos)

Δn = 2 moles – 1 mol = 1 mol

ΔE = 57,2 kJ – 1 mol·(8,3·10–3 kJ/mol·K)·298 K = 54,7 kJ

 

 

 

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