Reacciones químicas a volumen o presión constantes 14

 

Halla el calor de combustión del naftaleno, C10H8, a volumen constante, sabiendo que si se queman en una bomba calorimétrica 1,44 gramos de C10H8, a volumen constante la temperatura de 2,0 kg de agua del calorímetro se eleva de 20,1 ºC a 25,7 ºC.

Datos: calor específico del agua 4180 J/kg·ºC, equivalente en agua del calorímetro: 0,430 kg)

 

 

Solución:

Datos: m = 1,44 g; m’ = 2,0 kg; t0 = 20,1 ºC; t1 = 25,7 ºC; c = 4180 J/kg·ºC; E = 0,430 kg

Calor desprendido al quemar el naftaleno:

Q = (m’ + E) c (t1 – t0)

Q = (2,0 + 0,430) kg·(4180 J/kg·ºC)·(25,7 – 20,1) ºC = 56,9 kJ

Calor que se desprende al quemar un mol de naftaleno:

Peso molecular del naftaleno:

Pm (C10H8) = 10·12 + 8·1 = 128

QV = (56,9 kJ/1,44 g)·(128 g/mol) = 5057,8 kJ/mol

 

 

 

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