Reacciones químicas a volumen o presión constantes 12

 

En cierto proceso un sistema desarrolla un trabajo de expansión de 10 kJ a presión constante y disminuye en 100 kJ su energía interna.

a)  Determina la variación de entalpía del sistema.

b)  Halla el calor cedido a presión constante y el calor que cedería si el proceso se hubiera producido a volumen constante.

 

 

Solución:

Datos: W = –10 kJ; ∆U = –100 kJ (Son negativos por perderlos el sistema)

a)  Primer Principio de Termodinámica:

∆U = Q + W

Calor a presión constante:

QP = ∆H

Sustituyendo en la expresión  del Primer Principio de Termodinámica:

∆U = ∆H + W ∆H = ∆U – W

∆H = –100 kJ – (–10 kJ) = –90 kJ

El signo negativo indica que el calor lo pierde el sistema, es decir, que la reacción es exotérmica.

b)  En el apartado anterior se ha visto que el  calor a presión constante es:

QP = ∆H = –90 kJ

Calor a volumen constante:

QV = ∆U = –100 kJ

 

 

 

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