Calor de combustión 16

 

Se queman 2,4 g de benceno, C6H6, en una bomba calorimétrica a volumen constante y a 25 ºC, y se desprenden 98,40 kJ según la reacción:

C6H6 (l) + (15/2) O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)

Calcula el calor de combustión molar del benceno a presión constante a la misma temperatura.

 

 

Solución:

Datos: m(C6H6) = 2,4 g; T = 298 K; Qv = –98, 40 kJ 

Primer principio de la Termodinámica:

H = U + P·V

Calor a volumen constante:

Qv = U

Calor a presión constante:

Qp = H

Sustituyendo en el principio de la Termodinámica:

Qp = Qv + P·V

Qp = Qv + n R T

Peso molecular del benceno:

Pm (C6H6) = 6·12 + 6·1 = 78

Qv = (–98,40 kJ/2,4 g)·78 g = –3198 kJ 

Δn = Σnº moles gases (productos) – Σnº moles gases (reactivos)

Δn = 6 moles – 7,5 moles = –1,5 moles

Qp = –3198 kJ + (–1,5) moles·(8,31 J/mol·K)·(kJ/1000 J)·298 K = –3202 kJ 

 

 

 

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