Calor de combustión 15

 

El etano reacciona con oxígeno molecular y produce dióxido de carbono y agua.

a)  Formula cada compuesto.

b)  Escribe la ecuación termoquímica si 15 L de etano gas a 3 atm y 50 ºC, producen 4416,6 kJ.

c)  Determina la masa de oxígeno molecular necesarios para obtener 7000 kJ.

 

 

Solución:

a)   

Etano: CH3–CH3;       Oxígeno molecular: O2;       Dióxido de carbono: CO2;    Agua: H2O

b)  Datos: V(C2H6 (g)) = 15 L; P = 3 atm; T = 323 K; ΔH = –4416,6 kJ  

Se ha de averiguar el calor que se desprende al quemar un mol de etano, para lo cual vamos a utilizar la ecuación de estado de los gases ideales:

P V = n R T n = P V/R T

n = 3 atm·15 L/(0,082 atm·L/mol·K)·323 K = 1,7 moles

ΔHr = 1 mol·(–4416,6 kJ/1,7 moles) = –2598 kJ  

C2H6 (g) + (7/2) O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g),  ΔH = –2598 kJ  

c)  Dato: Q = 7000 kJ

7000 kJ·[(7/2) moles O2/2598 kJ]·(32 g O2/mol O2) = 301,77 g O2

 

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *