Crioscopia y ebulloscopia 08

 

Una disolución de 1,06 g de una sustancia no iónica y no volátil en 74 g de éter tiene una temperatura de ebullición 0,284 ºC superior a la temperatura de ebullición del éter puro. Calcula la masa molar de la sustancia añadida.

Constante de ebulloscópica del éter 2,11 ºC·kg/mol.

 

 

Solución:

Datos: ms = 1,06 g; mD = 74 g; Δte = 0,284 ºC; Ke = 2,11 ºC kg/mol

Masa molecular del soluto (Mm):

ns = ms/Mm Mm = ms/ns

Para hallar la masa molar (peso molecular) de la sustancia disuelta en éter, necesitamos saber cuántos moles de soluto hay en los 1,06 g de sustancia. Para ello debemos encontrar la molalidad de la disolución.

Incremento de la temperatura de ebullición de la disolución:

Δtc = Kc m

m = Δtc/Kc = 0,284 ºC/(2,11 ºC kg/mol) = 0,135 kg/mol 

Moles de soluto (ns):

m (molalidad) = ns/mD ns = m·mD

ns = 0,135 (mol/kg)·0,074 kg = 0,01 moles

Masa molecular:

Mm = 1,06 g/0,01 mol = 106 g/mol

 

 

 

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