Ley de Raoult 12

 

A 20º C las presiones de vapor del acetato y del propinoato de etilo son 72,8 torr y 27,7 torr, respectivamente. Calcula la presión de vapor a esa misma temperatura de una mezcla ideal formada por 50 g de acetato y 25 g de propinoato.

 

 

Solución:

Datos:

Pv(acetato) = 72,8 torr; m(acetato) = 50 g

Pv(propinoato) = 27,7 torr; m(propinoato) = 25 g

La presión de vapor de la mezcla es la suma de las presiones de vapor del acetato y del propionoato de etilo, calculadas cada una según la ley de Raoult.

Pv(disolución) = Pv(acetato) + Pv(propinoato)

Peso molecular del acetato de etilo (CH3–COO–CH2–CH3):

Pm(acetato) = 4·12 + 8·1 + 2·16 = 88

Moles de acetato:

50 g·(mol/88 g) = 0,568 moles

Peso molecular del propinoato de etilo (CH3–CH2–COO–CH2–CH3):

Pm(propinoato) = 5·12 + 10·1 + 2·16 = 102

Moles de propinoato:

25 g·(mol/102 g) = 0,245 moles

Fracción molar del acetato:

Χacetato = 0,568 moles/(0,568 moles + 0,245 moles) = 0,699

Fracción molar del propinoato:

Χpropinoato = 1 – 0,699 = 0,301

Pv(disolución) = 72,8 torr·0,699 + 27,7 torr·0,301 = 59,2 torr

 

 

 

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